Ποια είναι η διαφορά μεταξύ λύσης και διαλυτότητας;
Λύση:
* Ορισμός: Ένα ομοιογενές μίγμα σχηματίζεται όταν μία ή περισσότερες ουσίες (διαλυμένες ουσίες) διαλύονται πλήρως σε άλλη ουσία (διαλύτης).
* Παράδειγμα: Η ζάχαρη διαλύθηκε σε νερό. Η ζάχαρη είναι η διαλυμένη ουσία και το νερό είναι ο διαλύτης. Το προκύπτον μίγμα είναι ένα διάλυμα ζάχαρης.
* Βασικά χαρακτηριστικά:
* Ομοιόμορφη καθ 'όλη τη διάρκεια, που σημαίνει ότι η διαλυτή ουσία είναι ομοιόμορφα κατανεμημένη.
* Τα εξαρτήματα δεν μπορούν να διαχωριστούν εύκολα με απλά φυσικά μέσα όπως η διήθηση.
Διαλυτότητα:
* Ορισμός: Η μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.
* Παράδειγμα: Η διαλυτότητα της ζάχαρης σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου είναι περίπου 200 γραμμάρια ανά 100 χιλιοστόλιτρα νερού. Αυτό σημαίνει ότι μπορείτε να διαλύσετε έως και 200 γραμμάρια ζάχαρης σε 100 ml νερού προτού αρχίσει να κατακρημνίζει.
* Βασικά χαρακτηριστικά:
* Ένα μέτρο για το πόσο καλά διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη.
* Εκφράζεται από την άποψη της συγκέντρωσης (π.χ. γραμμάρια ανά λίτρο, moles ανά λίτρο).
* Μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η πίεση και η φύση της ουσίας και του διαλύτη.
Συνοπτικά:
* Λύση: Το πραγματικό μείγμα (π.χ., νερό ζάχαρης).
* Διαλυτότητα: Η ικανότητα μιας ουσίας να διαλύεται (π.χ. πόση ζάχαρη μπορεί να διαλυθεί στο νερό).
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:μπορείτε να έχετε μια λύση (το νερό ζάχαρης) χωρίς να γνωρίζετε τη διαλυτότητα της ζάχαρης (πόση ζάχαρη μπορεί να διαλύσει). Αλλά δεν μπορείτε να καθορίσετε τη διαλυτότητα της ζάχαρης χωρίς να κάνετε λύση.
