Γιατί μπορείτε να διαλύσετε περισσότερη διαλυμένη ουσία σε ζεστό νερό;
* Αυξημένη κίνηση: Τα θερμά μόρια νερού κινούνται ταχύτερα και με περισσότερη ενέργεια από τα ψυχρότερα μόρια. Αυτή η αυξημένη κίνηση διαταράσσει τους δεσμούς που συγκρατούν τα μόρια διαλυμένης ουσίας μαζί, καθιστώντας τους πιο πιθανό να σπάσουν και να διασκορπιστούν σε όλο το νερό.
* Αυξημένη σύγκρουση: Η ταχύτερη κίνηση των μορίων του νερού οδηγεί σε συχνότερες συγκρούσεις με τα σωματίδια διαλυτής ουσίας. Αυτές οι συγκρούσεις συμβάλλουν στην αντιμετώπιση των ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ των σωματιδίων διαλυτής ουσίας, επιτρέποντάς τους να διαλύονται πιο εύκολα.
* Αποδυναμωμένες διαμοριακές δυνάμεις: Η υψηλότερη θερμοκρασία εξασθενεί τις διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δεσμοί υδρογόνου) μεταξύ των μορίων του νερού. Αυτό διευκολύνει τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας να σφηνώνουν ανάμεσα στα μόρια του νερού και να διαλύονται.
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο: Φανταστείτε να προσπαθείτε να αναμίξετε τη ζάχαρη σε κρύο σιρόπι έναντι ζεστού σιροπιού. Το ζεστό σιρόπι είναι πιο ρευστό και η ζάχαρη διαλύεται γρηγορότερα επειδή τα μόρια κινούνται περισσότερο και έχουν περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν τους κρυστάλλους ζάχαρης.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το θερμότερο νερό γενικά επιτρέπει τη διάλυση περισσότερων διαλυμάτων, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Η διαλυτότητα ορισμένων ουσιών * μειώνεται * με την αύξηση της θερμοκρασίας.
