Εάν ένα μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς, ο Μάιος ή δεν είναι συνολικά;

Έχετε δίκιο, ένα μόριο με πολικούς δεσμούς μπορεί ή δεν μπορεί να είναι πολικό συνολικά . Εδώ είναι γιατί:

* πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικά ηλεκτρόνια μετοχών ηλεκτροαρνητικότητας. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.

* Μοριακή πολικότητα: Που προσδιορίζεται από τη συνολική * κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων στο μόριο.

Παράγοντες που καθορίζουν εάν ένα μόριο είναι πολικό συνολικά:

1. Σχήμα του μορίου: Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, εάν το σχήμα είναι συμμετρικό, τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών μπορεί να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) έχει δύο πολικούς δεσμούς, αλλά το γραμμικό του σχήμα το καθιστά μη πολικό.

2. Διπολικές στιγμές: Η δύναμη και η κατεύθυνση κάθε πολικού δεσμού συμβάλλουν στη συνολική πολικότητα. Εάν τα δίπολα των δεσμών είναι διατεταγμένα ασύμμετρα, μπορεί να μην ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, οδηγώντας σε ένα πολικό μόριο. Για παράδειγμα, το νερό (H2O) έχει δύο πολικούς δεσμούς και το λυγισμένο σχήμα του έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.

Παραδείγματα:

* μη πολικός με πολικούς δεσμούς: Διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και μεθάνιο (CH4)

* πολικά με πολικούς δεσμούς: Το νερό (H2O) και η αμμωνία (NH3)

Key Takeaway: Ακριβώς επειδή ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς δεν σημαίνει αυτόματα ότι είναι ένα πολικό μόριο. Το συνολικό σχήμα και η διάταξη αυτών των πολικών δεσμών είναι επίσης κρίσιμοι παράγοντες για τον προσδιορισμό της πολικότητάς του.