Πώς διαλύουν τα μόρια νερού;
1. Πολικότητα:
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος (άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου).
* Το αλάτι είναι μια ιοντική ένωση: Αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL-) που συγκρατούνται με ηλεκτροστατική έλξη.
2. Έλξη και διαχωρισμός:
* Τα θετικά άκρα των μορίων νερού προσελκύουν τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου (cl-): Τα ελαφρώς θετικά άκρα υδρογόνου των μορίων νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου.
* Τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού προσελκύουν τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+): Τα ελαφρώς αρνητικά άκρα οξυγόνου των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου.
* Αυτή η έλξη είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει την ηλεκτροστατική έλξη που συγκρατεί τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου στο κρύσταλλο αλατιού: Ως αποτέλεσμα, τα ιόντα απομακρύνονται, σπάζοντας το κρυσταλλικό πλέγμα.
3. Ενυδάτωση:
* Τα διαχωρισμένα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ένα κέλυφος ενυδάτωσης γύρω από κάθε ιόν, αποτελεσματικά "τους απομονώνουν" το ένα από το άλλο. Αυτό εμποδίζει τα ιόντα να ανασυνδυαστούν για να σχηματίσουν συμπαγές άλας.
* Αυτά τα ενυδατωμένα ιόντα παραμένουν διαλυμένα στο νερό: Το διάλυμα περιέχει τώρα ελεύθερα κινούμενα ιόντα νατρίου και χλωριούχου, καθιστώντας το διάλυμα αλατιού.
Συνοπτικά: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να προσελκύει και να απομακρύνει τα ιόντα σε κρυστάλλους αλατιού, σχηματίζοντας κελύφη ενυδάτωσης και διατηρώντας τα διαλυμένα σε διάλυμα.
