Γιατί έχει υψηλότερο σημείο βρασμού 1 ιωδοβουτανίου από το 1chlorobutane;
* μεγαλύτερο μέγεθος ατομικού και μάζα ιωδίου: Το ιώδιο είναι μεγαλύτερο και βαρύτερο από το χλώριο. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (δυνάμεις van der Waals) μεταξύ μορίων 1-ιωδοβουτανίου. Αυτές οι δυνάμεις είναι προσωρινές διπόλες που προκύπτουν λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων στο μόριο. Τα μεγαλύτερα μόρια με περισσότερα ηλεκτρόνια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Αυξημένη πολωσιμότητα: Το ιώδιο είναι πιο πολωμένο από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο ιωδίου μπορεί να παραμορφωθεί ευκολότερα, δημιουργώντας ισχυρότερα προσωρινά δίπολα.
* ασθενέστερος δεσμός C-I: Ο δεσμός C-I είναι ασθενέστερος από τον δεσμό C-C. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να σπάσει ο δεσμός C-I και να εξατμιστεί 1-ιωδοβουτανία. Ωστόσο, αυτό το αποτέλεσμα επισκιάζεται από τις ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο 1-ιωδοβουτανικό.
Συνοπτικά: Ενώ ο ασθενέστερος δεσμός C-I μπορεί να υποδηλώνει χαμηλότερο σημείο βρασμού, οι ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της πολωυσιμότητας του ιωδίου κυριαρχούν, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού για 1-ιωδοβουτανικό σε σύγκριση με το 1-χλωροβουτανό.
