Γιατί η ομοιοπολική συγκόλληση μιας συνεκτικής ιδιότητας που επιτρέπει στα μόρια του νερού σε προσαρτημένες πολικές επιφάνειες;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Πόλη του νερού: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) κοντά στα άτομα υδρογόνου. Αυτό κάνει το μόριο νερού πολικό, σαν ένα μικροσκοπικό μαγνήτη.
* Πολικές επιφάνειες: Οι πολικές επιφάνειες έχουν επίσης ανομοιογενή κατανομή φορτίου, με περιοχές μερικών θετικών και μερικών αρνητικών χρεώσεων. Σκεφτείτε μια επιφάνεια με πολλά άτομα οξυγόνου ή αζώτου, όπως σάκχαρα ή πρωτεΐνες.
* δεσμός υδρογόνου: Οι μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου των μορίων νερού προσελκύονται από τις μερικές αρνητικές φορτίες στις πολικές επιφάνειες. Αυτή η έλξη, που ονομάζεται δεσμός υδρογόνου, είναι μια αδύναμη αλλά σημαντική δύναμη που συγκρατεί το μόριο νερού στην επιφάνεια.
Συνοπτικά:
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μέσα στο μόριο του νερού δημιουργούν την πολικότητα του. Αυτή η πολικότητα, με τη σειρά της, επιτρέπει στο νερό να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με πολικές επιφάνειες, καθιστώντας το νερό μια συνεκτική ουσία που μπορεί εύκολα να προσκολληθεί και να αλληλεπιδράσει με άλλα πολικά μόρια.
