Πώς μπορείτε να πείτε ποια ουσία οξειδώνεται και μειώνεται σε χημική αντίδραση;
Κατανόηση της οξείδωσης και της μείωσης
* Οξείδωση: Απώλεια ηλεκτρονίων. Μια ουσία που παίρνει οξειδωμένη θα έχει την αύξηση του αριθμού οξείδωσης (να γίνει πιο θετική).
* Μείωση: Κέρδος ηλεκτρονίων. Μια ουσία που μειώνεται θα έχει τη μείωση του αριθμού οξείδωσης (να γίνει πιο αρνητική).
Βασικές έννοιες
* Αριθμός οξείδωσης: Ένας αριθμός που εκχωρείται σε ένα άτομο σε ένα μόριο ή ιόν που αντιπροσωπεύει το υποθετικό του φορτίο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν ιοντικοί.
* Λέων Το λιοντάρι λέει GER: Αυτό το μνημονικό βοηθά να θυμόμαστε:
* l oss του e Οι Lectrons είναι o Xidation
* g ain e Οι Lectrons είναι r εξαγωγή
Βήματα για τον προσδιορισμό της οξείδωσης και της μείωσης
1. Αντιστοιχίστε αριθμούς οξείδωσης: Αντιστοιχίστε τους αριθμούς οξείδωσης σε όλα τα άτομα στα αντιδραστήρια και τα προϊόντα. Ακολουθούν ορισμένοι κανόνες:
* Τα στοιχεία στην καθαρή τους μορφή (π.χ., Na, CL2) έχουν αριθμό οξείδωσης 0.
* Τα μονοτομικά ιόντα έχουν αριθμό οξείδωσης ίσο με το φορτίο τους (π.χ. Na + =+1, cl -=-1).
* Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 (εκτός από τα υπεροξείδια όπου είναι -1).
* Το υδρογόνο συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1 (εκτός από μεταλλικά υδρίδια όπου είναι -1).
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
2. Προσδιορισμός αλλαγών στους αριθμούς οξείδωσης:
* Αναζητήστε στοιχεία των οποίων οι αριθμοί οξείδωσης έχουν αλλάξει μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
3. Προσδιορίστε την οξείδωση και τη μείωση:
* Η ουσία της οποίας ο αριθμός οξείδωσης αυξήθηκε έχει οξειδωθεί .
* Η ουσία της οποίας ο αριθμός οξείδωσης μειώθηκε έχει μειωθεί .
Παράδειγμα:Η αντίδραση ψευδαργύρου με θειικό χαλκό (II)
αντίδραση: Zn (s) + CUSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + cu (s)
1. Αντιστοιχίστε αριθμούς οξείδωσης:
* Zn (s):0
* CUSO4 (aq):cu =+2, s =+6, o =-2
* ZNSO4 (aq):Zn =+2, S =+6, o =-2
* Cu (ε):0
2. Προσδιορίστε αλλαγές:
* Ο αριθμός οξείδωσης του ψευδαργύρου αυξήθηκε από 0 σε +2.
* Ο αριθμός οξείδωσης του χαλκού μειώθηκε από +2 σε 0.
3. Συμπέρασμα:
* Ο ψευδάργυρος (Zn) οξειδώθηκε.
* Ο χαλκός (Cu) μειώθηκε.
Βασικά σημεία για να θυμάστε
* Η οξείδωση και η μείωση εμφανίζονται πάντα μαζί σε χημική αντίδραση. Μια ουσία δεν μπορεί να οξειδωθεί χωρίς να μειωθεί η άλλη.
* Σε ορισμένες αντιδράσεις, το ίδιο στοιχείο μπορεί να οξειδωθεί και να μειωθεί (αντιδράσεις δυσαναλογίας).
* Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε την έννοια της μεταφοράς ηλεκτρονίων για να προσδιορίσετε την οξείδωση και τη μείωση. Ωστόσο, η εστίαση στους αριθμούς οξείδωσης είναι γενικά μια πιο αξιόπιστη μέθοδος.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα!
