Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ του χλωρίου και του βρωμίου πολικού ή μη πολικού;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το βρωμίρο (BR). Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί μια διπολική στιγμή.
* Διπολική στιγμή: Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο χλωρίου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο βρωμίρο. Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή.
* Polar Bond: Η παρουσία μιας διπολικής στιγμής καθιστά τον δεσμό CL-BR έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Συνοπτικά: Η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ χλωρίου και βρωμίου έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
