Υπάρχει μια χημική ουσία που μπορεί να προστεθεί στο νερό να επιτρέπει τη μορφή πάγου σε θερμοκρασίες υψηλότερες από 32 μοίρες;
Εδώ είναι γιατί:
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Η προσθήκη ακαθαρσιών (όπως το αλάτι) στο νερό μειώνει το σημείο κατάψυξης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι χρησιμοποιείται για να λιώσει τον πάγο στους δρόμους το χειμώνα.
* Μοναδικές ιδιότητες του νερού: Το νερό έχει μια πολύ συγκεκριμένη δομή και συγκόλληση που οδηγεί στις μοναδικές του ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένου του σχετικά υψηλού σημείου κατάψυξης. Η μεταβολή αυτών των ιδιοτήτων με χημικές ουσίες είναι πολύ δύσκολη και συχνά οδηγεί σε διαφορετική ουσία.
Τι μπορεί να γίνει για να επηρεάσει το σημείο κατάψυξης:
* Πίεση: Η αύξηση της πίεσης μπορεί να μειώσει το σημείο κατάψυξης του νερού. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό στο κάτω μέρος του ωκεανού μπορεί να παραμείνει υγρό ακόμη και κάτω από 0 βαθμούς Κελσίου.
* supercooling: Το νερό μπορεί να κρυώσει κάτω από το σημείο κατάψυξης χωρίς να παγώσει εάν είναι πολύ καθαρό και ανενόχλητο. Ωστόσο, οποιαδήποτε διαταραχή ή εισαγωγή μιας θέσης πυρήνωσης (όπως ένα σωματίδιο σκόνης) θα την προκαλέσει να παγώσει γρήγορα.
Συνοπτικά: Ενώ μπορείτε να επηρεάσετε το σημείο κατάψυξης του νερού με ορισμένους τρόπους, δεν υπάρχει χημική ουσία που να μπορεί να το παγώσει σε υψηλότερη θερμοκρασία από το φυσικό σημείο κατάψυξης.
