Πότε μια χημική αντίδραση κατηγοριοποιείται ως αντίδραση βροχόπτωσης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αντιδραστήρια: Η αντίδραση συνήθως περιλαμβάνει δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις (άλατα) που διαλύονται σε νερό.
* Προϊόν: Όταν αυτά τα αντιδραστήρια είναι αναμεμειγμένα, τα θετικά και αρνητικά ιόντα από κάθε ένωση μπορούν να αλλάξουν τους εταίρους (διπλή μετατόπιση), και σε ορισμένες περιπτώσεις, αυτό οδηγεί στο σχηματισμό μιας νέας ιοντικής ένωσης που είναι αδιάλυτη στο νερό.
* ίζημα: Αυτή η αδιάλυτη ένωση σχηματίζει ένα στερεό και διαχωρίζεται από το διάλυμα, που εμφανίζεται ως θολό ή θολό εναιώρημα.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
* Αντιδραστήρια: Το νιτρικό άργυρο (AgNO3) και το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι και τα δύο διαλυτά στο νερό.
* αντίδραση: Όταν αυτά τα δύο διαλύματα αναμειγνύονται, τα ιόντα αργύρου (Ag+) από νιτρικό άργυρο αντιδρούν με τα ιόντα χλωριούχου (CL-) από χλωριούχο νάτριο για να σχηματίσουν χλωριούχο ασήμι (AGCL), το οποίο είναι αδιάλυτο στο νερό.
* ίζημα: Το χλωριούχο ασήμι σχηματίζει ένα λευκό στερεό ίζημα που εγκαθίσταται στο κάτω μέρος του δοχείου.
Βασικά χαρακτηριστικά των αντιδράσεων βροχόπτωσης:
* Σχηματισμός ενός στερεού: Το πιο καθοριστικό χαρακτηριστικό.
* Διπλή μετατόπιση: Η αντίδραση συχνά περιλαμβάνει την ανταλλαγή ιόντων μεταξύ δύο αντιδραστηρίων.
* αδιάλυτη ένωση: Το προϊόν που κατακρίνεται από το διάλυμα είναι μια αδιάλυτη ιοντική ένωση.
Οι αντιδράσεις κατακρημνίσεων χρησιμοποιούνται συνήθως σε:
* Χημική ανάλυση: Για να προσδιορίσετε την παρουσία ορισμένων ιόντων σε μια λύση.
* επεξεργασία νερού: Για την απομάκρυνση διαλυμένων μετάλλων ή άλλων ακαθαρσιών.
* Βιομηχανικές διαδικασίες: Για την παραγωγή διαφόρων στερεών υλικών.
Είναι σημαντικό να σημειώσετε: Δεν οδηγούν όλες οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης. Μερικές φορές, όλα τα προϊόντα παραμένουν διαλυμένα στη λύση.
