Πόσα moles κάθε Na και CL είναι σε 0,500L το διάλυμα αλατούχου;

Ρωτάτε για τα γραμμάρια του νατρίου (Na) και του χλωριούχου (CL) σε ένα αλατούχο διάλυμα. Ωστόσο, υπάρχει μια πληροφορία που λείπει: Η συγκέντρωση του αλατούχου διαλύματος .

Εδώ είναι γιατί η συγκέντρωση είναι κρίσιμη και πώς να υπολογίσετε τα moles:

Κατανόηση της λύσης αλατόνερου

* διάλυμα αλατούχου είναι ένα διάλυμα αλατιού (NaCl) που διαλύεται σε νερό.

* Συγκέντρωση μας λέει πόση ουσία (NaCl) διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη (νερό). Είναι τυπικά εκφράζεται ως γραμμομοριακή (Μ), η οποία είναι γραμμομορές διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

Βήματα υπολογισμού

1. Γνωρίστε τη συγκέντρωση: Χρειάζεστε τη μοριακή (m) του αλατούχου διαλύματος. Αυτό παρέχεται συνήθως στο πρόβλημα. Για παράδειγμα, ένα "διάλυμα αλατούχου 0,9%" είναι περίπου ισοδύναμο με ένα διάλυμα NaCl 0,154 Μ.

2.

* moles =molarity x όγκος (σε λίτρα)

* moles naCl =συγκέντρωση (m) x 0.500 l

3.

* Δεδομένου ότι το NaCl διασπάται σε ένα ιόν Na και ένα ιόν, οι γραμμομορείς των Na και Cl είναι ίσες με τις γραμμομορείς του NaCl.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι το διάλυμα αλατόνερου έχει συγκέντρωση 0,154 Μ NaCl:

1.

2. moles na =0,077 moles

3. moles cl =0,077 moles

Σημαντική σημείωση: Η ακριβής συγκέντρωση ενός αλατούχου διαλύματος ποικίλλει ανάλογα με το σκοπό του. Το ιατρικό αλατόνερο είναι συνήθως περίπου 0,9%, αλλά άλλοι τύποι διαλύματος αλατόνερου μπορούν να έχουν διαφορετικές συγκεντρώσεις.