bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι πρέπει να κάνετε στερεό διοξείδιο του άνθρακα;

Για να φτιάξετε στερεό διοξείδιο του άνθρακα (επίσης γνωστό ως ξηρό πάγο), πρέπει να το δροσίσετε σε πολύ χαμηλή θερμοκρασία. Εδώ είναι:

* Μειώστε τη θερμοκρασία: Το διοξείδιο του άνθρακα μετατρέπεται σε στερεό σε θερμοκρασία -78,5 ° C (-109,3 ° F). Αυτό είναι πολύ πιο κρύο από το σημείο κατάψυξης του νερού.

* Πίεση: Αν και δεν είναι αυστηρά απαραίτητη, η εφαρμογή πίεσης μπορεί να βοηθήσει τη μετάβαση από το αέριο στο στερεό να συμβεί ταχύτερα.

Εδώ είναι μια κατανομή της διαδικασίας:

1. Ξεκινήστε με αέριο CO2: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν συμπιεσμένο κύλινδρο CO2, ο οποίος χρησιμοποιείται συνήθως σε πυροσβεστήρες ή βιομηχανικά περιβάλλοντα.

2. Ταχεία επέκταση: Το αέριο απελευθερώνεται από τον κύλινδρο μέσω ακροφυσίου ή βαλβίδας, προκαλώντας την ταχέως να επεκταθεί. Αυτή η ταχεία επέκταση ψύχει σημαντικά το αέριο.

3. στερεοποίηση: Καθώς το αέριο ψύχεται κάτω από -78,5 ° C, στερεοποιείται σε ξηρό πάγο.

Σημείωση: Ο ξηρός πάγος είναι πολύ κρύος και μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα εάν αντιμετωπιστεί ακατάλληλα. Χρησιμοποιείτε πάντα τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας όπως τα γάντια και τα γυαλιά ασφαλείας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με τον ξηρό πάγο!

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και αναγωγής

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και αναγωγής

Κύρια διαφορά – Υδρογόνωση vs Αναγωγή Οι αντιδράσεις υδρογόνωσης και αναγωγής είναι σχετικές χημικές διεργασίες. Η υδρογόνωση είναι ένας τύπος αναγωγής. Η αναγωγή έχει τρεις διαφορετικούς ορισμούς:μείωση του αριθμού οξείδωσης, απώλεια οξυγόνου και πρόσληψη υδρογόνου. Ο πιο αποδεκτός ορισμός είναι η

Ζεύγη βάσεων Watson και Crick

Ζεύγη βάσεων Watson και Crick

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο βιοχημείας, μαθαίνουμε τα πάντα για τα ζεύγη βάσεων Watson και Crick, συμπεριλαμβανομένης της σημασίας, της δομής και της χημείας τους, καθώς και μερικά σημαντικά ζεύγη βάσεων που δεν είναι Watson-Crick. Τι είναι το μοντέλο του DNA Watson-Crick; Το 1953, οι β

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Η δομή της μοριακής γεωμετρίας SF4 μπορεί να προβλεφθεί χρησιμοποιώντας τις αρχές της θεωρίας VSEPR:Ένα μη δεσμευτικό μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων καταλαμβάνει μία από τις τρεις θέσεις του ισημερινού. Ως αποτέλεσμα, υπάρχουν δύο τύποι συνδετών F στο μόριο:αξονικοί και ισημερινοί. Η μοριακή γεωμετρί