Ποια είναι η δομή Lewis του P4O10;
1. Ηλεκτρονικά σθένους Count:
* Ο φωσφόρος (Ρ) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και υπάρχουν 4 άτομα φωσφόρου, έτσι 5 * 4 =20 ηλεκτρόνια.
* Το οξυγόνο (Ο) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και υπάρχουν 10 άτομα οξυγόνου, έτσι 6 * 10 =60 ηλεκτρόνια.
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:20 + 60 =80 ηλεκτρόνια
2. Προσδιορίστε τα κεντρικά άτομα:
* Ο φωσφόρος είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το οξυγόνο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:
* Συνδέστε τα τέσσερα άτομα φωσφόρου σε τετραεδρικό σχήμα.
* Συνδέστε κάθε άτομο φωσφόρου σε τρία άτομα οξυγόνου.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
* Έχετε χρησιμοποιήσει 12 μεμονωμένους δεσμούς (12 * 2 =24 ηλεκτρόνια), αφήνοντας 56 ηλεκτρόνια.
* Τοποθετήστε μοναχικά ζεύγη σε κάθε άτομο οξυγόνου για να ολοκληρώσετε τις οκτάδες τους (8 ηλεκτρόνια γύρω από κάθε οξυγόνο). Θα χρησιμοποιήσετε 48 ηλεκτρόνια για αυτό.
* Τοποθετήστε τα υπόλοιπα 8 ηλεκτρόνια ως μοναχικά ζεύγη στα άτομα φωσφόρου.
5. Ελέγξτε τις επίσημες χρεώσεις:
* Η επίσημη φόρτιση σε κάθε άτομο πρέπει να ελαχιστοποιηθεί. Τα άτομα φωσφόρου θα έχουν επίσημη φόρτιση +1 και τα άτομα οξυγόνου με μεμονωμένους δεσμούς θα έχουν επίσημη φόρτιση. Τα άτομα οξυγόνου με διπλούς δεσμούς θα έχουν 0 επίσημη χρέωση.
Τελική δομή:
Η δομή Lewis του P4O10 θα έχει:
* Τέσσερα κεντρικά άτομα φωσφόρου διατεταγμένα σε τετραεδρικό σχήμα.
* Κάθε άτομο φωσφόρου που συνδέεται με τρία άτομα οξυγόνου.
* Δύο από τα άτομα οξυγόνου που συνδέονται με κάθε άτομο φωσφόρου συνδέονται με διπλούς δεσμούς και το ένα συνδέεται με έναν μόνο δεσμό.
* Κάθε άτομο οξυγόνου θα έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Κάθε άτομο φωσφόρου θα έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η δομή Lewis βοηθά στην απεικόνιση της σύνδεσης, το P4O10 έχει μια πιο σύνθετη δομή 3D, με τα άτομα φωσφόρου να σχηματίζουν ένα τετράεδρο και τα άτομα οξυγόνου που γεφυρώνουν μεταξύ τους.
