Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων του συμπυκνωμένου υδροχλωρικού οξέος και του αραιωμένου με το μαγνήσιο;
αντίδραση με αραιό υδροχλωρικό οξύ
* αντίδραση: Το μαγνήσιο αντιδρά έντονα με αραιό υδροχλωρικό οξύ για την παραγωγή χλωριούχου μαγνησίου (MGCL₂) και αερίου υδρογόνου (Η).
* Εξίσωση: Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)
* Παρατηρήσεις: Θα δείτε φυσαλίδες αερίου υδρογόνου που εξελίσσεται γρήγορα από την επιφάνεια του μαγνησίου. Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει τη θερμότητα και η λύση θα ζεσταθεί. Το μέταλλο μαγνησίου θα εξαφανιστεί σταδιακά καθώς αντιδρά.
αντίδραση με συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ
* αντίδραση: Η αντίδραση με συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι πολύ πιο αργή και λιγότερο έντονη παρά με αραιό οξύ.
* Επεξήγηση: Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:
* Υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η: Το συμπυκνωμένο HCl έχει πολύ υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η). Η επιφάνεια του μαγνησίου επικαλύπτεται με προστατευτικό στρώμα χλωριούχου μαγνησίου (MGCL₂) που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Αυτό το στρώμα λειτουργεί ως εμπόδιο, επιβραδύνοντας την περαιτέρω αντίδραση.
* Περιορισμένο νερό: Σε συμπυκνωμένο HCl, υπάρχει λιγότερο νερό διαθέσιμο για να διαλύσει το MGCL₂. Αυτό περαιτέρω επιβραδύνει την αντίδραση.
* Παρατηρήσεις: Μπορεί να δείτε κάποια φουσκάλες, αλλά η αντίδραση είναι σημαντικά λιγότερο δραματική από ό, τι με αραιό οξύ. Το μαγνήσιο μπορεί να χρειαστεί περισσότερο χρόνο για να εξαφανιστεί.
Βασικές διαφορές
* ρυθμός αντίδρασης: Η αραιωμένη HCl αντιδρά πολύ πιο γρήγορα.
* εμφάνιση: Το αραιωμένο HCl παράγει μια πιο έντονη αντίδραση με μεγαλύτερη ποσότητα φυσαλίδων.
* Παραγωγή θερμότητας: Η αντίδραση με αραιό HCl είναι πιο εξωθερμική.
Ασφάλεια: Πάντα χειρίζεστε συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ με εξαιρετική προσοχή. Είναι διαβρωτικό και απελευθερώνει καπνούς που μπορεί να είναι επιβλαβείς. Φορέστε τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας και εργάζεστε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
