Πόσα χιλιοστόλιτρα αερίου υδρογόνου παράγονται από την αντίδραση 0,020 mol μαγνήσιο με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ μαγνησίου (Mg) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂) και αέριο υδρογόνου (H₂):

Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του μαγνησίου αντιδρά για να παράγει 1 mole του αερίου υδρογόνου.

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του αερίου υδρογόνου που παράγεται:

Δεδομένου ότι έχουμε 0,020 mol μαγνησίου και η αναλογία mole είναι 1:1, θα παράγουμε επίσης 0,020 mol του αερίου υδρογόνου.

4. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρείτε όγκο:

Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτές τις πληροφορίες για να υπολογίσουμε τον όγκο του παραγόμενου αερίου υδρογόνου:

* όγκος (L) =moles × molar όγκος στο STP

* Όγκος (L) =0,020 mol × 22,4 L/mol

* Όγκος (L) =0,448 L

5. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:

* όγκος (ml) =όγκος (l) × 1000

* Όγκος (ml) =0,448 L × 1000 ml/l

* όγκος (ml) =448 ml

Επομένως, 448 χιλιοστόλιτρα αερίου υδρογόνου παράγονται από την αντίδραση.