Πώς μπορείτε να πείτε ότι σχηματίζεται ιοντικός δεσμός μεταξύ μαγνησίου και οξυγόνου;
Κατανόηση των βασικών
* Ιονικά ομόλογα μορφή όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) * χάνει * ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) * κέρδη * ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως ένα ευγενές αέριο).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Ανάλυση μαγνησίου και οξυγόνου
1. Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα:
* Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο που βρίσκεται στην ομάδα 2.
* Το οξυγόνο (O) είναι ένα μη μέταλλο που βρίσκεται στην ομάδα 16.
2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Το μαγνήσιο διαθέτει 2 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
3. Τάση να χάσετε ή να κερδίσετε ηλεκτρόνια:
* Το μαγνήσιο χάνει εύκολα τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει ένα ιόν +2 (mg²), επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το NEON (NE).
* Το οξυγόνο κερδίζει εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα -2 ιόν (O2⁻), επιτυγχάνοντας επίσης μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Neon.
4. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Το θετικά φορτισμένο ιόν μαγνησίου (Mg²) και το αρνητικά φορτισμένο ιόν οξυγόνου (O2⁻) προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
Το αποτέλεσμα:
Η προκύπτουσα ένωση είναι οξείδιο μαγνησίου (MGO) . Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος μαγνησίου και του αρνητικά φορτισμένου ιόντος οξυγόνου.
Βασικοί δείκτες ενός ιοντικού δεσμού
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το μαγνήσιο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί τη μεταφορά ηλεκτρονίων που σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.
* σχηματισμός αλατιού: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν στερεές, κρυσταλλικές δομές που ονομάζονται άλατα. Το οξείδιο του μαγνησίου είναι ένα άλας.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων σε ιοντικές ενώσεις οδηγεί σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε άλλους τύπους χημικών δεσμών!
