Πόσα ηλεκτρόνια έχουν τα μη μέταλλα;
* Τα μη μετάλλια είναι μια διαφορετική ομάδα: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο (ο ατομικός αριθμός του) καθορίζει ποιο στοιχείο είναι. Τα μη μέταλλα περιλαμβάνουν στοιχεία όπως οξυγόνο, άζωτο, άνθρακα, χλώριο και πολλά άλλα. Κάθε ένα από αυτά έχει διαφορετικό αριθμό ηλεκτρονίων.
* Τα ηλεκτρόνια μπορούν να αποκτηθούν ή να χαθούν: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ιόντα. Αυτό αλλάζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο.
Αντί να εστιάζουμε σε σταθερό αριθμό ηλεκτρονίων, είναι καλύτερο να σκεφτούμε αυτά τα χαρακτηριστικά των μη μεταλλικών:
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα μη μέταλλα τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια έντονα.
* Τάση να σχηματίζουν ανιόντα: Συχνά κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
* Βρίσκεται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα: Θα βρείτε μη μέταλλα στις ομάδες 14-17 (εξαιρουμένων των μεταλλοειδών).
Για να υπολογίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει ένα συγκεκριμένο μέταλλο, θα πρέπει να αναζητήσετε τον ατομικό αριθμό του στον περιοδικό πίνακα.
