Τι είναι τα ημι-αντιδραστήρια οξειδοαναγωγής;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ειδών. Ένα είδος χάνει ηλεκτρόνια (οξείδωση) ενώ το άλλο κερδίζει ηλεκτρόνια (μείωση).
μισή αντίδραση:
* οξείδωση μισή αντίδραση: Αυτό δείχνει την απώλεια ηλεκτρονίων. Περιλαμβάνει το είδος που οξειδώνεται και τα ηλεκτρόνια που απελευθερώνει.
* Παράδειγμα:Fe (ε)
* Μείωση της μισής αντίδρασης: Αυτό δείχνει το κέρδος των ηλεκτρονίων. Περιλαμβάνει το είδος που μειώνεται και τα ηλεκτρόνια που κερδίζει.
* Παράδειγμα:cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) (τα ιόντα χαλκού κερδίζουν ηλεκτρόνια, μειώνονται)
Βασικά σημεία περίπου μισή αντίδραση:
* Εξισορρόπηση: Κάθε μισή αντίδραση πρέπει να είναι ισορροπημένη από την άποψη τόσο των ατόμων όσο και των φορτίων.
* ξεχωριστές διαδικασίες: Η οξείδωση και η μείωση των μισών αντιδράσεων εμφανίζονται ταυτόχρονα αλλά αντιπροσωπεύονται ξεχωριστά.
* Συνδυασμός: Οι δύο μισές αντιδράσεις συνδυάζονται για να σχηματίσουν την πλήρη ισορροπημένη οξειδοαναγωγική αντίδραση.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ των ιόντων του ψευδαργύρου και του χαλκού (II):
Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
μισή αντίδραση:
* Οξείδωση: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* Μείωση: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)
Συνδυάζοντας τις μισές αντιδράσεις:
Παρατηρήστε ότι τα ηλεκτρόνια ακυρώνουν όταν προστίθενται μαζί οι δύο μισές αντιδράσεις, δίνοντας τη συνολική ισορροπημένη αντίδραση οξειδοαναγωγής.
Σημασία των μισών αντιδράσεων:
* Κατανόηση της μεταφοράς ηλεκτρονίων: Δείχνουν σαφώς ποια είδη χάνουν και κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* Εξισορρόπηση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής: Απλοποιούν τη διαδικασία εξισορρόπησης διαχωρίζοντας τα στάδια οξείδωσης και μείωσης.
* Ηλεκτροχημεία: Είναι θεμελιώδεις για την κατανόηση των ηλεκτροχημικών κυττάρων και την πρόβλεψη της κατεύθυνσης της ροής ηλεκτρονίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα ή να συζητήσετε συγκεκριμένες αντιδράσεις οξειδοαναγωγής!
