Γιατί όταν ένα στερεό διαλύεται σε υγρό η μάζα του διαλύματος που προστίθεται στο υγρό;
Εδώ είναι η εξήγηση:
* Διατήρηση της μάζας: Η θεμελιώδης αρχή στην εργασία είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας. Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση. Όταν ένα στερεό διαλύεται, δεν εξαφανίζεται. Απλώς αλλάζει τη φυσική του κατάσταση και κατανέμεται ομοιόμορφα σε όλο το υγρό.
* Η διάλυση είναι μια φυσική αλλαγή: Η διάλυση είναι μια φυσική αλλαγή, όχι χημική. Η χημική σύνθεση της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη παραμένει η ίδια. Τα σωματίδια του στερεού απλώς διαχωρίζονται και περιβάλλονται από μόρια διαλύτη.
* Δεν δημιουργείται νέα ύλη: Δεδομένου ότι δεν δημιουργείται ή καταστράφηκε νέο θέμα, η συνολική μάζα του διαλύματος (διαλυτής διαλύτης) πρέπει να ισούται με το άθροισμα των μαζών της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη πριν να αναμιχθούν.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι προσθέτετε 10 γραμμάρια ζάχαρης (διαλυμένη ουσία) σε 100 γραμμάρια νερού (διαλύτης). Όταν η ζάχαρη διαλύεται, θα καταλήξετε με 110 γραμμάρια διαλύματος ζάχαρης. Η μάζα δεν έχει εξαφανιστεί. Τώρα διανέμεται σε όλη τη λύση.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν ορισμένα συγκεκριμένα σενάρια όπου η μάζα της λύσης μπορεί να φαίνεται ελαφρώς διαφορετική:
* Εξέλιξη αερίου: Εάν η διαδικασία διάλυσης απελευθερώνει αέριο (όπως όταν αντιδρούν μερικά ανθρακικά με οξέα), η μάζα του διαλύματος θα είναι ελαφρώς μικρότερη από το άθροισμα των μάζων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη.
* Αλλαγές όγκου: Ενώ η μάζα διατηρείται, ο όγκος του διαλύματος μπορεί να μην είναι ακριβώς το άθροισμα των όγκων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας μπορούν να καταλαμβάνουν χώρους μεταξύ των μορίων του διαλύτη, προκαλώντας αλλαγή στο συνολικό όγκο.
Συμπερασματικά, η διατήρηση της μάζας εξηγεί γιατί η μάζα μιας λύσης παραμένει η ίδια ακόμη και όταν ένα στερεό διαλύεται σε ένα υγρό. Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας απλώς αναδιανεμηθούν, δεν καταστρέφονται και η συνολική μάζα παραμένει σταθερή.
