Γιατί το κέλυφος έχει 2 ηλεκτρόνια στα κελύφη του;
* Κβαντικοί αριθμοί: Τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο περιγράφονται από τέσσερις κβαντικούς αριθμούς:
* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Αυτό καθορίζει το κέλυφος ηλεκτρονίων. Για το κέλυφος S, n =1.
* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Αυτό καθορίζει το σχήμα του τροχιακού. Για το κέλυφος S, L =0.
* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Αυτό καθορίζει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο διάστημα. Για το κέλυφος S, L =0, οπότε υπάρχει μόνο μία πιθανή τιμή για το ML, που είναι 0. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μόνο μία τροχιά ανά κέλυφος.
* Κβαντικός αριθμός περιστροφής (MS): Αυτό περιγράφει την εγγενή γωνιακή ορμή του ηλεκτρονίου, γνωστή ως περιστροφή. Μπορεί να έχει δύο τιμές:+1/2 και -1/2.
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Αυτή η αρχή αναφέρει ότι δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών. Δεδομένου ότι το S Orbital έχει μόνο έναν πιθανό συνδυασμό των τριών πρώτων κβαντικών αριθμών (n =1, l =0, ml =0), ο μόνος τρόπος για να φιλοξενηθούν δύο ηλεκτρόνια είναι να διαφέρουν στον κβαντικό αριθμό τους (το ένα με +1/2 και το άλλο με -1/2).
* σταθερότητα: Έχοντας δύο ηλεκτρόνια στο κέλυφος S γεμίζει το κέλυφος εντελώς, καθιστώντας το πιο σταθερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια τείνουν να καταλαμβάνουν τα χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας και ένα γεμάτο κέλυφος αντιπροσωπεύει χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από ένα μερικώς γεμάτο.
Συνοπτικά, το κέλυφος S μπορεί να κρατήσει μόνο δύο ηλεκτρόνια λόγω των περιορισμών που επιβάλλονται από την κβαντική μηχανική, την αρχή του αποκλεισμού Pauli και τη σταθερότητα που επιτυγχάνεται από ένα γεμάτο κέλυφος.
