Γιατί μια λύση με χαμηλό ρΗ θα είχε περισσότερα ιόντα υδρογόνου;
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:
* 0-6: Όξινο (περισσότερα ιόντα υδρογόνου)
* 7: Ουδέτερο (ίσα ιόντα υδρογόνου και υδροξειδίου)
* 8-14: Αλκαλικό (περισσότερα ιόντα υδροξειδίου)
* Ιόντα υδρογόνου (Η+): Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ και τόσο χαμηλότερο είναι το ρΗ.
* Σχέση μεταξύ συγκέντρωσης ρΗ και Η+: Η κλίμακα ρΗ είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Για παράδειγμα:
* Μια λύση με ρΗ 3 έχει δέκα φορές περισσότερα ιόντα Η+ από μια λύση με ρΗ 4.
* Μια λύση με ρΗ 1 έχει εκατό φορές περισσότερα ιόντα Η+ από μια λύση με ρΗ 3.
Συνοπτικά: Ένα διάλυμα με χαμηλό ρΗ έχει περισσότερα ιόντα υδρογόνου (Η+) επειδή είναι πιο όξινο. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο χαμηλότερη είναι η τιμή του ρΗ.
