Γιατί όλες οι αντιδράσεις έχουν ενέργεια ενεργοποίησης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Η ενέργεια απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο και τον σχηματισμό χημικών δεσμών. Το σπάσιμο των δεσμών απαιτεί εισροή ενέργειας, γι 'αυτό οι περισσότερες αντιδράσεις χρειάζονται κάποια ενέργεια για να ξεκινήσουν.
* Θεωρία σύγκρουσης: Για να συμβεί μια αντίδραση, τα μόρια αντιδραστηρίου πρέπει να συγκρούονται με επαρκή ενέργεια και τον σωστό προσανατολισμό.
* Ενέργεια ενεργοποίησης ως φράγμα: Η ενέργεια ενεργοποίησης αντιπροσωπεύει την ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τα συγκρουόμενα μόρια για να ξεπεραστεί η απόρριψη μεταξύ των σύννεφων ηλεκτρονίων τους και να φτάσουν σε μια μεταβατική κατάσταση όπου τα ομόλογα μπορούν να σπάσουν και να διαμορφωθούν.
* κατάσταση μετάβασης: Η μεταβατική κατάσταση είναι μια ασταθής, ενδιάμεση κατάσταση υψηλής ενέργειας, όπου τα μόρια δεν είναι ούτε αντιδραστήρια ούτε προϊόντα.
* Ρύθμιση αντίδρασης: Όσο υψηλότερη είναι η ενέργεια ενεργοποίησης, τόσο πιο αργά είναι ο ρυθμός αντίδρασης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι λιγότερα μόρια θα έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν το φράγμα.
Σκεφτείτε το έτσι:
Φανταστείτε μια μπάλα στο κάτω μέρος ενός λόφου. Για να φτάσετε στην κορυφή του λόφου (τα προϊόντα), πρέπει να του δώσετε αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσετε το ύψος του λόφου (η ενέργεια ενεργοποίησης).
Συνοπτικά:
* Η ενέργεια ενεργοποίησης είναι μια θεμελιώδη απαίτηση για τις χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν.
* Αντιπροσωπεύει το ενεργειακό φράγμα που πρέπει να ξεπεραστεί για τα αντιδραστήρια να μετατραπούν σε προϊόντα.
* Το μέγεθος της ενέργειας ενεργοποίησης καθορίζει τον ρυθμό μιας αντίδρασης.
