Πόσα λίτρα υδρατμών θα παραχθούν όταν καίγονται πλήρως 8 αιθάνιο αιθάνιο (C2H10);

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση του αιθάνης παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και υδρατμούς (H2O):

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ αιθάνης και υδρατμών:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι για κάθε 2 γραμμομονείς καίγονται αιθάνης, παράγονται 6 γραμμομορείς υδρατμών. Πρόκειται για μια αναλογία mole 2:6 ή 1:3.

3. Μετατροπή γραμμάρια αιθάνης σε moles:

* Μοριακή μάζα αιθάνης (C2H6) =2 (12,01 g/mol) + 6 (1,01 g/mol) =30,07 g/mol

* Moles αιθάνης =8 g / 30.07 g / mol =0.266 mol

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς των υδρατμών που παράγονται:

* Moles υδρατμού =0,266 mol αιθάνιο * (3 mol H2O / 1 mol C2H6) =0,798 mol H2O

5. Μετατρέψτε τις γραμμομονείς υδρατμών σε λίτρα:

* Πρέπει να γνωρίζουμε τη θερμοκρασία και την πίεση για να μετατρέψουμε τα γραμμομόρια υδρατμών σε λίτρα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο για το αέριο (PV =NRT). Ας υποθέσουμε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):0 ° C (273,15 K) και 1 atm.

* Στο STP, 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22.4 L.

* Λίτρα υδρατμών =0,798 mol * 22,4 L/mol =17,8 L

Ως εκ τούτου, περίπου 17,8 λίτρα υδρατμών θα παραχθούν όταν 8 γραμμάρια αιθάνης καίγονται εντελώς στο STP.