Όταν οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις πραγματοποιούνται, μερικά στα αντιδραστήρια πρέπει να σπάσουν μια διαδικασία που απαιτεί ενέργεια;
Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις απαιτούν ενέργεια για να σπάσουν τους δεσμούς στα αντιδραστήρια. Αυτό είναι γνωστό ως η ενέργεια ενεργοποίησης .
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αντιδραστήρια: Τα υλικά εκκίνησης σε χημική αντίδραση.
* δεσμοί: Οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε μόρια.
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να ξεκινήσει μια χημική αντίδραση.
Σκεφτείτε το σαν να πιέζετε ένα βράχο σε ένα λόφο. Ο βράχος αντιπροσωπεύει τα αντιδραστήρια και ο λόφος αντιπροσωπεύει την ενέργεια ενεργοποίησης. Πρέπει να βάλετε κάποια προσπάθεια (ενέργεια) για να πάρετε το βράχο πάνω από την κορυφή του λόφου και να κυλά προς τα κάτω (η αντίδραση που συμβαίνει).
Εδώ είναι ο λόγος για τον οποίο τα ομόλογα απαιτούν ενέργεια:
* Χημικοί δεσμοί αποθήκευσης ενέργειας. Όταν σχηματίζεται ένας δεσμός, απελευθερώνεται ενέργεια. Για να σπάσετε τον δεσμό, πρέπει να επαναφέρετε αυτήν την ενέργεια.
* Οι δεσμοί θραύσης δημιουργούν αστάθεια. Το σπάσιμο των δεσμών καθιστά τα μόρια λιγότερο σταθερά, τα οποία απαιτούν ενέργεια για να ξεπεραστεί.
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι περισσότερες αντιδράσεις χρειάζονται ενέργεια ενεργοποίησης, ορισμένες αντιδράσεις απελευθερώνουν ενέργεια και θεωρούνται εξωθερμικές αντιδράσεις . Αυτές οι αντιδράσεις παράγουν περισσότερη ενέργεια από ό, τι χρειάζονται για να ξεκινήσουν και μπορούν ακόμη και να απελευθερώσουν θερμότητα στο περιβάλλον.
Παραδείγματα:
* καύση ξύλου: Η αντίδραση μεταξύ ξύλου και οξυγόνου απαιτεί ενέργεια ενεργοποίησης (σπινθήρα ή φλόγα), αλλά στη συνέχεια απελευθερώνει ενέργεια ως θερμότητα και φως.
* σκουριά σιδήρου: Αυτή η αντίδραση απαιτεί μια μικρή ποσότητα ενέργειας ενεργοποίησης (υγρασία και οξυγόνο) για να ξεκινήσει, αλλά στη συνέχεια προχωρά αργά και απελευθερώνει θερμότητα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε περαιτέρω οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!
