bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί να επιτευχθούν οι μέγιστοι αρχικοί ρυθμοί αντίδρασης σε συγκεντρώσεις χαμηλού υποστρώματος;

Είναι στην πραγματικότητα το αντίθετο! Οι μέγιστοι αρχικοί ρυθμοί αντίδρασης επιτυγχάνονται στο Υψηλές συγκεντρώσεις υποστρώματος, όχι χαμηλές. Εδώ είναι γιατί:

* Κινητική ενζύμου: Οι καταλυόμενες με ένζυμο αντιδράσεις ακολουθούν την κινητική του Michaelis-Menten. Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση τόσο του ενζύμου όσο και του υποστρώματος.

* Κορεσμός: Σε χαμηλές συγκεντρώσεις υποστρώματος, υπάρχουν λιγότερα μόρια υποστρώματος που διατίθενται για να δεσμεύσουν τις ενεργές θέσεις του ενζύμου. Αυτό περιορίζει τον αριθμό των συμπλοκών ενζύμου-υποβληθαίου που σχηματίζονται και επομένως ο ρυθμός της αντίδρασης είναι σχετικά αργός.

* Αύξηση της συγκέντρωσης υποστρώματος: Καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση υποστρώματος, περισσότερα μόρια υποστρώματος συγκρούονται με τις ενεργές θέσεις του ενζύμου. Αυτό οδηγεί σε αύξηση του σχηματισμού συμπλοκών ενζύμου-υποβληθαίου και επομένως αύξηση του ρυθμού αντίδρασης.

* Μέγιστη ταχύτητα (VMAX): Τελικά, το ένζυμο γίνεται κορεσμένο με υπόστρωμα. Αυτό σημαίνει ότι όλες οι ενεργές τοποθεσίες καταλαμβάνονται και ο ρυθμός αντίδρασης, φτάνοντας τη μέγιστη ταχύτητά του (VMAX). Η προσθήκη περισσότερου υποστρώματος πέρα ​​από αυτό το σημείο δεν θα αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης.

Συνοπτικά: Ο αρχικός ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται καθώς η συγκέντρωση του υποστρώματος αυξάνεται μέχρι να φτάσει στο VMAX, όπου το ένζυμο είναι πλήρως κορεσμένο.

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.

Διαφορά μεταξύ μάζας τύπου και μοριακής μάζας

Διαφορά μεταξύ μάζας τύπου και μοριακής μάζας

Κύρια διαφορά – Τύπος Μάζας vs Μοριακής Μάζας Η μάζα του τύπου και η μοριακή μάζα είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για την εύρεση της μάζας ενός μορίου. Ο τύπος μάζα δίνει τη μάζα ενός μορίου όταν λαμβάνεται υπόψη ο εμπειρικός τύπος αυτού του μορίου. Η μοριακή μάζα δίνει τη μάζα ενός μορίου όταν

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Στη φασματοσκοπία, ο νόμος της μπύρας δηλώνει ότι η απορρόφηση του φωτός από ένα δείγμα είναι ευθέως ανάλογη με το μήκος της διαδρομής του και τη συγκέντρωσή του. Με άλλα λόγια, ένα διάλυμα απορροφά περισσότερο μονοχρωματικό φως όσο περισσότερο περνά μέσα από το δείγμα ή όσο πιο συγκεντρωμένο είναι.