Σε ένα αντίστροφο αντίδραση, σχηματίζονται από αντιδραστήρια και προϊόντα όταν αποδίδουν το ίδιο ποσό;

Είσαι κοντά! Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει σε μια αναστρέψιμη αντίδραση και τι σημαίνει για τις ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων:

αναστρέψιμες αντιδράσεις

* Αντίδραση προς τα εμπρός: Τα αντιδραστήρια μεταβάλλονται σε προϊόντα.

* Αντίστροφη αντίδραση: Τα προϊόντα αλλάζουν πίσω σε αντιδραστήρια.

ισορροπία

* Δυναμική ισορροπία: Σε μια αναστρέψιμη αντίδραση, οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις εμφανίζονται με τον ίδιο ρυθμό. Αυτό δεν σημαίνει ότι τα ποσά των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είναι ίσα, αλλά η * αλλαγή * στα ποσά τους είναι μηδέν.

* σταθερά ισορροπίας (k): Αυτή η τιμή μας λέει τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε ισορροπία.

* Εάν K> 1, τα προϊόντα ευνοούνται σε ισορροπία.

* Εάν K <1, τα αντιδραστήρια ευνοούνται σε ισορροπία.

* Εάν k =1, τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα υπάρχουν σε περίπου ίσες ποσότητες σε ισορροπία.

Σημαντικά σημεία

* Η ισορροπία είναι μια κατάσταση, όχι ένα στατικό σημείο: Οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις εξακολουθούν να συμβαίνουν, μόνο με ίσους ρυθμούς.

* Οι εξωτερικοί παράγοντες μπορούν να μετατοπίσουν την ισορροπία: Οι μεταβολές της θερμοκρασίας, της πίεσης ή της προσθήκης αντιδραστηρίων ή προϊόντων μπορούν να προκαλέσουν την ισορροπία για να ευνοήσουν τη μία ή την άλλη πλευρά.

Συνοπτικά:

Ενώ οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις προχωρούν με τον ίδιο ρυθμό σε ισορροπία, αυτό δεν σημαίνει απαραίτητα ότι οι ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είναι ίσες. Η σταθερά ισορροπίας μας λέει ποια πλευρά ευνοείται.