bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η θεωρία των μοριακών δεσμών είναι καλύτερη από τη θεωρία του σθένους;

Δεν είναι ακριβές να πούμε ότι η θεωρία των μοριακών δεσμών είναι "καλύτερη" από τη θεωρία των δεσμών σθένους. Είναι στην πραγματικότητα συμπληρωματικά Θεωρίες που εξηγούν διαφορετικές πτυχές της χημικής σύνδεσης.

Εδώ είναι μια κατανομή:

Θεωρία δεσμού σθένος (θεωρία VB)

* Focus: Εξηγεί τη συγκόλληση εστιάζοντας στην επικάλυψη των ατομικών τροχιακών για να σχηματίσουν νέα μοριακά τροχιακά.

* Πλεονεκτήματα:

* Παρέχει μια καλή ποιοτική κατανόηση του σχήματος των μορίων.

* Μπορεί να προβλέψει τα σχετικά πλεονεκτήματα των ομολόγων.

* Εξηγεί την έννοια των υβριδικών τροχιακών.

* Αδυναμία:

* Μπορεί να είναι λιγότερο ακριβής στην πρόβλεψη γωνιών δεσμών και μήκους για σύνθετα μόρια.

* Δεν εξηγεί καλά το φαινόμενο των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.

Θεωρία μοριακής τροχιάς (θεωρία MO)

* Focus: Εξηγεί τη συγκόλληση λαμβάνοντας υπόψη την αλληλεπίδραση όλων των ατομικών τροχιακών σε ένα μόριο για να σχηματίσουν νέα μοριακά τροχιακά.

* Πλεονεκτήματα:

* Παρέχει μια πιο ποσοτική περιγραφή της σύνδεσης, συμπεριλαμβανομένων των ενεργειών ομολόγων και των μήκους των δεσμών.

* Μπορεί να εξηγήσει τη συμπεριφορά των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων (π.χ. σε συζευγμένα συστήματα).

* Αντιπροσωπεύει τον μαγνητισμό σε μόρια.

* Αδυναμία:

* Μπορεί να είναι πιο περίπλοκο μαθηματικά.

* Απαιτεί πιο εξελιγμένες υπολογιστικές μεθόδους.

Συνοπτικά:

* Η θεωρία VB είναι ένα απλούστερο μοντέλο που παρέχει μια καλή βασική κατανόηση της σύνδεσης.

* Η θεωρία MO είναι ένα πιο προηγμένο μοντέλο που παρέχει μια πιο ακριβή και πλήρη εικόνα της σύνδεσης.

Η επιλογή της σωστής θεωρίας εξαρτάται από τη συγκεκριμένη κατάσταση:

* Για απλά μόρια και ποιοτική κατανόηση, η θεωρία VB είναι συχνά επαρκής.

* Για σύνθετα μόρια, ποσοτική ανάλυση και κατανόηση των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων, η θεωρία MO είναι πιο κατάλληλη.

Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι και οι δύο θεωρίες είναι πολύτιμες και συμβάλλουν στην κατανόηση της χημικής σύνδεσης. Δεν είναι αμοιβαία αποκλειστικές αλλά μάλλον διαφορετικές προοπτικές για το ίδιο φαινόμενο.

Διαφορά μεταξύ ασημιού και ανοξείδωτου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ ασημιού και ανοξείδωτου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Ασήμι εναντίον ανοξείδωτου χάλυβα Ο χάλυβας είναι ένα μεταλλικό κράμα σιδήρου και άνθρακα μαζί με ορισμένα άλλα στοιχεία. Ο ανοξείδωτος χάλυβας είναι μία από τις τέσσερις κύριες μορφές χάλυβα. Ο ανοξείδωτος χάλυβας προστίθεται με μεγαλύτερη ποσότητα χρωμίου για να είναι ανθεκτικός στ

Διαφορά μεταξύ της Θεωρίας Πεδίου Κρυστάλλου και της Θεωρίας Πεδίου Συνδέσμων

Διαφορά μεταξύ της Θεωρίας Πεδίου Κρυστάλλου και της Θεωρίας Πεδίου Συνδέσμων

Κύρια Διαφορά – Θεωρία Πεδίου Κρυστάλλου έναντι Θεωρίας Πεδίου Συνδέσμου Πολλοί επιστήμονες και χημικοί προσπάθησαν να διατυπώσουν θεωρίες για να εξηγήσουν τον δεσμό των ενώσεων συντονισμού και να αιτιολογήσουν και να προβλέψουν τις ιδιότητές τους. Η πρώτη επιτυχημένη θεωρία είναι η θεωρία του δεσμο

Διαφορά μεταξύ αλκαλίου και αλκαλικού

Διαφορά μεταξύ αλκαλίου και αλκαλικού

Κύρια διαφορά – Αλκαλικό vs Αλκαλικό Τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών είναι βασικά στοιχεία και οι ενώσεις που σχηματίζουν είναι επίσης βασικές ενώσεις. Όταν προστίθενται στο νερό, τα διαλύματα εμφανίζουν τιμές pH υψηλότερες από pH 7. Αυτές οι ενώσεις χρησιμοποιούνται για διαφορετικούς σκοπού