Γιατί το Octane είναι υγρό στο SATP;
* Van der Waals Δυνάμεις: Τα μόρια οκτανίου είναι μη πολικά, που σημαίνει ότι δεν έχουν μόνιμα δίπολα. Ωστόσο, αντιμετωπίζουν προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε προσωρινά διπόλια που ονομάζονται δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες, αλλά γίνονται σημαντικές σε μεγαλύτερα μόρια όπως το οκτάνιο, συμβάλλοντας στην υγρή του κατάσταση.
* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Το οκτάνιο είναι ένα σχετικά μεγάλο μόριο με μακρά αλυσίδα υδρογονανθράκων. Αυτή η μακρά αλυσίδα επιτρέπει αυξημένα σημεία επαφής μεταξύ των μορίων, ενισχύοντας περαιτέρω τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Το σχήμα του μορίου συμβάλλει επίσης στις διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.
* σημείο βρασμού: Το σημείο βρασμού του οκτανίου είναι 125,7 ° C, το οποίο είναι πολύ πάνω από το SATP (25 ° C). Αυτό σημαίνει ότι σε θερμοκρασία δωματίου, η κινητική ενέργεια των οκτανίων μορίων δεν αρκεί για να ξεπεράσει τις διαμοριακές δυνάμεις που τους κρατούν μαζί, με αποτέλεσμα μια υγρή κατάσταση.
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι αδύναμες σε σύγκριση με τις αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου ή διπολικού-δίπολου, είναι ακόμα αρκετά ισχυροί στο οκτάνιο για να ξεπεραστούν η κινητική ενέργεια των μορίων σε θερμοκρασία δωματίου, διατηρώντας την σε υγρή κατάσταση.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι παρόλο που το οκτάνιο είναι υγρό στο SATP, είναι ένα πτητικό υγρό, που σημαίνει ότι εξατμίζεται εύκολα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι διαμοριακές δυνάμεις δεν είναι τόσο ισχυρές όσο σε υγρά με ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις, όπως το νερό.
