Πώς ταξινομείτε μια χημική αντίδραση;
1. Με βάση την αλλαγή στην ενέργεια
* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Απελευθερώστε ενέργεια στο περιβάλλον, συχνά παράγοντας θερμότητα ή φως. Αυτές οι αντιδράσεις έχουν αρνητική αλλαγή στην ενθαλπία (ΔH <0).
* ενδοθερμικές αντιδράσεις: Απορροφήστε ενέργεια από το περιβάλλον, συχνά απαιτώντας εισροή θερμότητας για να προχωρήσετε. Αυτές οι αντιδράσεις έχουν μια θετική αλλαγή στην ενθαλπία (ΔH> 0).
2. Με βάση την αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των αντιδραστηρίων, οδηγώντας σε αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης.
* Οξείδωση: Απώλεια ηλεκτρονίων, αύξηση της κατάστασης οξείδωσης.
* Μείωση: Κέρδος των ηλεκτρονίων, μείωση της κατάστασης οξείδωσης.
3. Με βάση τη φύση των αντιδραστηρίων και των προϊόντων
* Αντιδράσεις συνδυασμού (σύνθεση): Δύο ή περισσότερες ουσίες συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόνο προϊόν.
Παράδειγμα:2NA (s) + cl₂ (g) → 2naCl (s)
* αντιδράσεις αποσύνθεσης: Μια ενιαία ένωση διασπάται σε δύο ή περισσότερες απλούστερες ουσίες.
Παράδειγμα:2H₂O (l) → 2H₂ (g) + o₂ (g)
* Αντιδράσεις μεμονωμένης μετατόπισης: Ένα στοιχείο αντικαθιστά ένα άλλο σε μια ένωση.
Παράδειγμα:Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
* Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης: Δύο ενώσεις ανταλλάσσουν ιόντα, σχηματίζοντας δύο νέες ενώσεις.
Παράδειγμα:agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* αντιδράσεις καύσης: Ταχείες αντιδράσεις που περιλαμβάνουν μια ουσία με οξειδωτικό (συνήθως οξυγόνο), παράγοντας θερμότητα και φως.
Παράδειγμα:ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2H₂O (l)
* Αντιδράσεις εξουδετέρωσης: Ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν αλάτι και νερό.
Παράδειγμα:HCl (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
* Αντιδράσεις κατακρημνίσεων: Δύο διαλύματα αντιδρούν για να σχηματίσουν ένα αδιάλυτο στερεό (ίζημα).
Παράδειγμα:bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2naCl (aq)
4. Με βάση τον μηχανισμό της αντίδρασης
* Νυοφιλικές αντιδράσεις: Ένα πυρηνόφιλο (πλούσιο σε ηλεκτρόνια είδη) επιτίθεται σε ένα ηλεκτρόφιλο (είδη με έλλειψη ηλεκτρονίων).
* ηλεκτροφιλικές αντιδράσεις: Ένα ηλεκτρόφιλο επιτίθεται σε πυρηνόφιλο.
* Αντιδράσεις προσθήκης: Δύο ή περισσότερα μόρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόνο προϊόν.
* Αντιδράσεις εξάλειψης: Ένα μόριο χάνει άτομα ή ομάδες ατόμων, σχηματίζοντας ένα νέο διπλό ή τριπλό δεσμό.
5. Με βάση άλλους παράγοντες
* ομοιογενείς αντιδράσεις: Όλα τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα βρίσκονται στην ίδια φάση.
* ετερογενείς αντιδράσεις: Τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις.
* Catalyst: Μια ουσία που επιταχύνει μια αντίδραση χωρίς να καταναλώνεται.
* Αντιδράσεις ισορροπίας: Αντιδράσεις που μπορούν να προχωρήσουν τόσο προς τα εμπρός όσο και προς τα εμπρός κατευθύνσεις.
Είναι σημαντικό να σημειώσετε: Ορισμένες αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν με πολλούς τρόπους ανάλογα με το πλαίσιο. Η κατανόηση αυτών των ταξινομήσεων σάς βοηθά να προβλέψετε τα προϊόντα μιας αντίδρασης, να κατανοήσετε τις απαιτούμενες συνθήκες και να αναλύσετε τη συνολική διαδικασία.
