Ποιες είναι οι πραγματικές δηλώσεις Α εκεί 6,02 φορές 1023 σωματίδια σε ένα moleb Η μάζα 1 mol είναι η ίδια με τα ατομικά γραμμάρια mole ζυγίζει amu μάζα;
Δήλωση Α:Υπάρχουν 6.02 x 10^23 σωματίδια σε ένα mole
* Αυτή η δήλωση είναι αλήθεια. 6.02 x 10^23 είναι ο αριθμός του avogadro, ο οποίος αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων (ατόμων, μορίων, ιόντων κ.λπ.) σε ένα γραμμομόριο ουσίας.
Δήλωση Β:Η μάζα του 1 mole είναι η ίδια με τα ατομικά γραμμάρια, το mole ζυγίζει amu μάζα
* Αυτή η δήλωση είναι λίγο συγκεχυμένη και περιέχει κάποιες ανακρίβειες. Ας διευκρινίσουμε:
* Μονάδα ατομικής μάζας (AMU): Αυτή είναι μια μονάδα που χρησιμοποιείται για να εκφράσει τη μάζα των ατόμων και των μορίων. 1 Η AMU είναι περίπου ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου.
* gram (g): Αυτή είναι μια μονάδα μάζας που χρησιμοποιείται στο μετρικό σύστημα.
* Μοριακή μάζα: Η μάζα ενός μοσχεύματος μιας ουσίας είναι η μοριακή μάζα της. Εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole (g/mol).
Διορθώστε την ερμηνεία της δήλωσης Β:
Η μάζα 1 μολύνδεσης ενός στοιχείου είναι αριθμητικά ίση με την ατομική μάζα που εκφράζεται σε γραμμάρια. Για παράδειγμα:
* Η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12 AMU.
* Η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12 g/mol.
Βασικά σημεία:
* amu χρησιμοποιείται για μεμονωμένα άτομα ή μόρια.
* γραμμάρια χρησιμοποιούνται για μακροσκοπικές ποσότητες ύλης (όπως ένα mole).
Επομένως, η δήλωση Β είναι εν μέρει σωστή, αλλά χρειάζεται διευκρίνιση. Είναι πιο ακριβές να πούμε:η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι αριθμητικά ίση με την ατομική μάζα της (αν είναι ένα στοιχείο) ή μοριακή μάζα (αν είναι μια ένωση) που εκφράζεται σε γραμμάρια.
