Γιατί τα PH3 και του 2 HF είναι πολικά μόρια;
Κατανόηση της πολικότητας
Ένα μόριο θεωρείται πολικό όταν έχει ένα καθαρό θετικό και ένα καθαρό αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.
ηλεκτροργαρακτική
Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα κρατούν πιο έντονα τα ηλεκτρόνια.
Ανάλυση των μορίων
* ph3 (φωσφίνη):
* Ο φωσφόρος (Ρ) έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (Η).
* Οι δεσμοί Ρ-Η είναι πολικοί, με τα άτομα υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικά (δ+) και το άτομο φωσφόρου ελαφρώς αρνητικό (δ-).
* Το μόριο έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα.
* Οι πολικοί δεσμοί και το ασύμμετρο σχήμα οδηγούν σε μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το PH3 πολικό.
* του 2 (οξυγόνο difluoride):
* Το οξυγόνο (Ο) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το φθόριο (F).
* Οι δεσμοί O-F είναι πολικοί, με τα άτομα φθορίου να είναι ελαφρώς αρνητικά (δ-) και το άτομο οξυγόνου ελαφρώς θετικό (δ+).
* Το μόριο έχει ένα λυγισμένο σχήμα.
* Οι πολικοί δεσμοί και το ασύμμετρο σχήμα οδηγούν σε μια καθαρή διπολική στιγμή, κάνοντας 2 πολικές.
* HF (φθοριούχο υδρογόνο):
* Το φθόριο (F) έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (Η).
* Ο δεσμός Η-F είναι εξαιρετικά πολικός, με το άτομο φθορίου να είναι έντονα αρνητικό (δ-) και το άτομο υδρογόνου έντονα θετικό (δ+).
* Το μόριο είναι γραμμικό, με τη διπολική στιγμή να ευθυγραμμίζεται απευθείας με τον δεσμό.
* Η ισχυρή πολικότητα του δεσμού H-F κάνει το HF ένα πολύ πολικό μόριο.
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός πολικών δεσμών και ασύμμετρων μοριακών σχημάτων σε ρΗ3, 2 και HF οδηγεί σε μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας τα πολικά μόρια.
