Είναι το υδρογόνο και το άζωτο το πιο πολικό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Η πολικότητα στα μόρια προκύπτει από μια ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Αυτό συμβαίνει όταν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό.
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* αζώτου (n): Το άζωτο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο.
Για να είστε πολικοί, χρειάζεστε ένα μόριο με δύο ή περισσότερα άτομα.
* Αέριο υδρογόνου (H2): Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου είναι μη πολικός, επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδέν.
* Αέριο αζώτου (N2): Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων αζώτου είναι επίσης μη πολικός για τον ίδιο λόγο.
Ωστόσο, όταν το υδρογόνο και το άζωτο συνδυάζονται για να σχηματίσουν αμμωνία (NH3), το μόριο γίνεται πολικό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.
Επομένως, το υδρογόνο και το άζωτο μόνο δεν είναι πολικά, αλλά μπορούν να σχηματίσουν πολικά μόρια όταν συνδέονται μαζί.
