Το C7H16 Plus 11O2 δίνει 7CO2 8H2O - Σύμφωνα με αυτή την εξίσωση, πόσες γραμμομορείς διοξειδίου του άνθρακα θα παραχθούν εάν καίγονται 5 επτάνιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε την ισορροπημένη εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση μας λέει την στοιχειομετρία (αναλογίες μόριας) της αντίδρασης:

C₇h₁₆ + 11o₂ → 7co₂ + 8h₂o

Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του επτάνιο (C₇H₁₆) καίγονται, παράγονται 7 γραμμομορείς διοξειδίου του άνθρακα (CO₂).

2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του επτάνεου σε moles

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του επτάνιο (C₇H₁₆):(7 * 12,01 g/mol) + (16 * 1,01 g/mol) =100,21 g/mol

* Διαχωρίστε τη δεδομένη μάζα του επτάνιο με τη μοριακή μάζα:5 g / 100,21 g / mol =0,05 mol επτάνιο

3. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε moles co₂

* Η αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση είναι 1 mole c₇h₁₆:7 moles co₂

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του επτάνιο με την αναλογία mole:0,05 mol c₇H₁₆ * (7 mol co₂ / 1 mol c₇H₁₆) =0,35 mol co₂

απάντηση:

Η καύση 5 γραμμάρια του επτάνιο θα παράγει 0,35 moles του διοξειδίου του άνθρακα.