Τι μοιάζει με ένα διάγραμμα Bohr για το ιόν σουλφιδίου;
1. Κατανοήστε τα βασικά:
* Ατομικός αριθμός του θείου: Το θείο έχει ατομικό αριθμό 16, που σημαίνει ότι έχει 16 πρωτόνια και 16 ηλεκτρόνια στην ουδέτερη κατάσταση του.
* σχηματισμός ιόντων: Το ιόν σουλφιδίου (S2⁻) έχει κερδίσει δύο επιπλέον ηλεκτρόνια, δίνοντάς του συνολικά 18 ηλεκτρόνια.
2. Σχεδιάστε το διάγραμμα Bohr:
* πυρήνας: Σχεδιάστε έναν κύκλο στο κέντρο για να εκπροσωπήσετε τον πυρήνα. Μέσα στον κύκλο, γράψτε τον αριθμό των πρωτονίων (16).
* Κεφάλαια ηλεκτρονίων:
* Πρώτο κέλυφος (n =1): Σχεδιάστε έναν μικρότερο κύκλο γύρω από τον πυρήνα. Αυτό το κέλυφος μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια. Γεμίστε το με 2 κουκκίδες.
* Δεύτερο κέλυφος (n =2): Σχεδιάστε έναν μεγαλύτερο κύκλο γύρω από το πρώτο κέλυφος. Αυτό το κέλυφος μπορεί να κρατήσει μέχρι και 8 ηλεκτρόνια. Γεμίστε το με 8 τελείες.
* Τρίτο κέλυφος (n =3): Σχεδιάστε έναν άλλο μεγαλύτερο κύκλο γύρω από το δεύτερο κέλυφος. Αυτό το κέλυφος μπορεί να συγκρατήσει έως και 18 ηλεκτρόνια. Γεμίστε το με 8 τελείες (αφού το ιόν σουλφιδίου έχει μόνο 18 ηλεκτρόνια συνολικά).
3. Το τελικό διάγραμμα:
Το διάγραμμα Bohr θα μοιάζει με αυτό:
[Κεντρικός κύκλος:16 (πρωτόνια)]
[Πρώτος κύκλος:2 κουκκίδες]
[Δεύτερος κύκλος:8 κουκκίδες]
[Τρίτος κύκλος:8 κουκκίδες]
Βασικά σημεία:
* Τα επιπλέον δύο ηλεκτρόνια του ιόντων σουλφιδίου βρίσκονται στο τρίτο κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Τα διαγράμματα Bohr είναι ένα απλοποιημένο μοντέλο και δεν αντιπροσωπεύουν με ακρίβεια τα πραγματικά σχήματα των τροχιακών ηλεκτρονίων. Ωστόσο, είναι χρήσιμα για την απεικόνιση της διάταξης των ηλεκτρονίων σε άτομα και ιόντα.
