Ποια είναι η πίεση των 7,85G CO2 στους 27,0C σε έναν τόμο 19,6L;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πίεση του αερίου CO₂:

1. Μετατροπή μονάδων:

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:27.0 ° C + 273.15 =300.15 k

* Μάζα σε moles: Υπολογίστε τα γραμμομοριακά CO₂ χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (44,01 g/mol):

7.85 g Co₂ / 44.01 g / mol =0.178 mol CO₂

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* p: Πίεση (τι λύνουμε)

* V: Όγκος (19,6 L)

* n: Αριθμός moles (0,178 mol)

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)

* t: Θερμοκρασία (300.15 k)

3. Λύστε για πίεση (P):

P =(NRT) / V

P =(0.178 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 300.15 k) / 19.6 l

p ≈ 0.224 atm

Επομένως, η πίεση των 7,85 g CO₂ στους 27,0 ° C σε όγκο 19,6 L είναι περίπου 0,224 atm