Γιατί οι ομάδες 1 και 7 στοιχεία χρησιμοποιούνται ως ενώσεις;
* υψηλή αντιδραστικότητα: Τόσο τα αλκαλικά μέταλλα όσο και τα αλογόνα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά στοιχεία.
* Αλκαλικά μέταλλα Έχετε ένα χαλαρά δεσμευμένο ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας τους πρόθυμοι να χάσουν για να σχηματίσουν +1 κατιόντα. Αντιδρούν εύκολα με μη μέταλλα, νερό και ακόμη και αέρα.
* αλογόνα Έχετε επτά ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας τους πρόθυμοι να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν -1 ανιόντα. Αντιδρούν εύκολα με μέταλλα και άλλα μη μέταλλα.
* αστάθεια σε στοιχειώδη μορφή: Τα καθαρά στοιχεία σε αυτές τις ομάδες δεν είναι πολύ σταθερά στη στοιχειακή τους μορφή. Υπάρχουν ως διατομικά μόρια (όπως CL₂ ή BR₂) ή αντιδρούν γρήγορα με το περιβάλλον τους.
Λοιπόν, πώς χρησιμοποιούνται;
* ενώσεις: Χρησιμοποιούνται κυρίως για να σχηματίσουν ιονικές ενώσεις με άλλα στοιχεία. Αυτές οι ενώσεις είναι πιο σταθερές και λιγότερο αντιδραστικές από τα καθαρά στοιχεία.
* Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σχηματίζεται από την αντίδραση του νατρίου (ομάδα 1) με χλώριο (ομάδα 7).
* αντιδράσεις: Χρησιμοποιούνται συχνά σε χημικές αντιδράσεις ως αντιδραστήρια ή Αντιδραστήρια λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας τους.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χρησιμοποιείται για την παρασκευή υδροξειδίου του νατρίου (NaOH), μια κοινή βάση.
Εν ολίγοις, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 1 και 7 δεν χρησιμοποιούνται συνήθως ως «ενώσεις» στη στοιχειακή τους μορφή, είναι βασικά δομικά στοιχεία για τη δημιουργία αμέτρητων ενώσεων με πολύτιμες ιδιότητες.
