Πώς εφαρμόζετε τη μέθοδο VSEPR για να συναγάγετε τη γεωμετρία ενός μορίου;
1. Δομή Lewis
* Σχεδιάστε τη δομή Lewis του μορίου. Αυτό δείχνει τα ζεύγη δεσμών και των μοναχικών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο.
* Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο. Αυτό είναι το άτομο που συνδέεται με δύο ή περισσότερα άλλα άτομα.
* Μετρήστε τον συνολικό αριθμό ομάδων ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Οι ομάδες ηλεκτρονίων περιλαμβάνουν:
* Ζεύγος συγκόλλησης: Μονή, διπλά ή τριπλά ομόλογα.
* Ζεύγη: Μη δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
2. Θεωρία VSEPR
* Οι ομάδες ηλεκτρονίων απωθούν ο ένας τον άλλον. Θέλουν να είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη.
* Η διάταξη των ομάδων ηλεκτρονίων καθορίζει τη μοριακή γεωμετρία.
3. Πρόβλεψη της γεωμετρίας
Χρησιμοποιήστε τον παρακάτω πίνακα για να προβλέψετε τη γεωμετρία με βάση τον αριθμό των ομάδων ηλεκτρονίων:
| Ομάδες ηλεκτρονίων | Γεωμετρία | Παράδειγμα |
| ------------------- | -----------------------------------------------------------------------------------------------
| 2 | Γραμμική | BECL₂ |
| 3 | Trigonal Planar | Bf₃ |
| 4 | Τετραεδρικό | Ch₄ |
| 4 | Τριγωνική πυραμιδική | NH₃ |
| 4 | Λυγισμένος | H₂o |
| 5 | Τριγωνικός διπυραμιδικός | Pcl₅ |
| 5 | Τέμισμα | Sf₄ |
| 5 | Σχήματος Τ | Clf₃ |
| 5 | Γραμμική | Xef₂ |
| 6 | Οκταεδρική | Sf₆ |
| 6 | Τετράγωνη πυραμιδική | Brf₅ |
| 6 | Τετραγωνική επίπεδη | Xef₄ |
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
1. Δομή Lewis: Το οξυγόνο (Ο) έχει δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη συγκόλλησης με υδρογόνο (Η).
2. Ομάδες ηλεκτρονίων: Τέσσερις ομάδες ηλεκτρονίων (2 ζεύγη μοναχικών και 2 ζεύγη σύνδεσης).
3. Γεωμετρία: Οι τέσσερις ομάδες ηλεκτρονίων θα οργανώσουν τον εαυτό τους τετραεδρικά, αλλά τα δύο μοναχικά ζεύγη στο οξυγόνο θα αποκρούσουν τα άτομα υδρογόνου, με αποτέλεσμα ένα λυγισμένο Μοριακή γεωμετρία.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Τα ζεύγη Lone είναι πιο απωθητικά από τα ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι συμπυκνωμένη πιο κοντά στο άτομο.
* Πολλαπλά ομόλογα μετράνε ως μία ομάδα ηλεκτρονίων. Ένας διπλός δεσμός ή τριπλός δεσμός μετράει ως ενιαία ομάδα με σκοπό το VSEPR.
* Μοριακή γεωμετρία έναντι γεωμετρίας τομέα ηλεκτρονίων: Η μοριακή γεωμετρία αναφέρεται στη διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο, ενώ η γεωμετρία του τομέα ηλεκτρονίων θεωρεί όλες τις ομάδες ηλεκτρονίων (τόσο ζεύγη συγκόλλησης όσο και μοναχικά).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω περισσότερων παραδειγμάτων μαζί!
