Πώς γράφετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση για FECL2 και MNO3;
Εδώ είναι γιατί:
* Το Mno₃ είναι ασταθές: Το Manganate (VI) ION (Mno₃2⁻) είναι εξαιρετικά ασταθές και δυσανάλογα σε υδατικά διαλύματα. Αυτό σημαίνει ότι διασπάται σε άλλα είδη μαγγανίου (όπως Mno₄⁻ και Mno₂) και αέριο οξυγόνου.
* Δεν υπάρχει προβλέψιμη αντίδραση: Ακόμη και αν το Mno₃²⁻ ήταν σταθερό, δεν υπάρχει σαφής οδός αντίδρασης μεταξύ Fe2⁺ και Mno₃²⁻. Τα ιόντα σιδήρου (II) δεν είναι αρκετά ισχυρά μειωτικά παράγοντες για να προκαλέσουν οξειδοαναγωγική αντίδραση με Mno₃²⁻.
Για να γράψετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση, χρειάζεστε μια αντίδραση για να συμβεί. Δεδομένου ότι δεν υπάρχει σαφής αντίδραση μεταξύ FECL₂ και MNO₃, δεν μπορείτε να γράψετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση για αυτόν τον συνδυασμό.
Εδώ είναι πώς να σκεφτείτε για καθαρές ιοντικές εξισώσεις:
1. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση: Αυτό δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στην αντίδραση.
2. Προσδιορίστε ιόντα θεατών: Αυτά είναι ιόντα που παραμένουν αμετάβλητα και στις δύο πλευρές της αντίδρασης.
3. Ακύρωση των ιόντων θεατών: Αυτό σας αφήνει με την καθαρή ιοντική εξίσωση, η οποία δείχνει μόνο τα είδη που πραγματικά αντιδρούν.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι είχαμε μια αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και χλωριούχου νατρίου (NaCl):
1. Πλήρης ιοντική εξίσωση:
Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
2. ιόντα θεατών: Na⁺ και no₃⁻ είναι ιόντα θεατών.
3. καθαρή ιοντική εξίσωση:
Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
