Ποια είναι η φόρτιση κάθε ατόμου πριν και μετά τη διαμόρφωση του ιονικού δεσμού;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
Προσδιορισμός των χρεώσεων
1. Προσδιορίστε τα άτομα: Ξεκινήστε με τον εντοπισμό των στοιχείων που εμπλέκονται στο δεσμό. Για παράδειγμα, εξετάστε το νάτριο (NA) και το χλώριο (CL).
2. Προσδιορίστε τους αριθμούς ομάδας τους: Βρείτε τους αριθμούς ομάδας των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.
- Το νάτριο (Na) βρίσκεται στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα).
- Το χλώριο (CL) βρίσκεται στην ομάδα 17 (αλογόνα).
3. Προβλέψτε τη χρέωση:
- μέταλλα: Τα μέταλλα χάνουν γενικά ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος). Θα τείνουν να χάσουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων ίσου με τον αριθμό της ομάδας τους. Έτσι, το νάτριο (NA) θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει na⁺.
- Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Τείνουν να κερδίζουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων που απαιτούνται για να φτάσουν τα 8 στο εξωτερικό τους κέλυφος. Έτσι, το χλώριο (CL) θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Πριν από τη σύνδεση:
- Το νάτριο (Na) έχει ουδέτερο φορτίο (0).
- Το χλώριο (CL) έχει ουδέτερο φορτίο (0).
* μετά τη σύνδεση:
- Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται Na⁺ (θετικό φορτίο).
- Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται CL⁻ (αρνητικό ένα φορτίο).
Βασικά σημεία
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους (κανόνας οκτάδων).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μέταλλα έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων) από τα μη μέταλλα. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί τη μεταφορά ηλεκτρονίων σε ιοντική σύνδεση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω περισσότερων παραδειγμάτων. Μπορώ να σας βοηθήσω να καθορίσετε τις χρεώσεις για διάφορες ιοντικές ενώσεις!
