Τι είναι τα μη μέταλλα για να σχηματίσουν ιόντα;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως σχεδόν πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή ενός ευγενούς αερίου, πρέπει να κερδίσουν ένα μικρό αριθμό ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτρική αρνητικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Σχηματισμός ανιόντων: Όταν ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ένα ανιόν.
Παραδείγματα:
* χλώριο (CL): Ένα άτομο χλωρίου έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (cl-), με σταθερό οκτάδα 8 ηλεκτρόνων.
* οξυγόνο (o): Ένα άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν οξειδίου (Ο2-), επιτυγχάνοντας ένα σταθερό οκτάτο.
Βασικό σημείο: Ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα, δεν σχηματίζουν πάντα ιόντα. Μπορούν επίσης να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
