bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ο Bohr βελτιώθηκε στην ατομική θεωρία;

Αυτό είναι σωστό! Ο Niels Bohr βελτιώθηκε σημαντικά στην υπάρχουσα ατομική θεωρία με το μοντέλο BOHR του . Εδώ είναι:

* Μοντέλο Rutherford: Πριν από το Bohr, το επικρατούσα μοντέλο ήταν το Rutherford's, το οποίο περιέγραψε το άτομο ως ένα μικροσκοπικό, πυκνό, θετικά φορτισμένο πυρήνα με αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια γύρω από αυτό σαν πλανήτες γύρω από τον ήλιο. Ωστόσο, αυτό το μοντέλο είχε πολλά ζητήματα:

* Δεν εξήγησε γιατί τα ηλεκτρόνια δεν στροβιλίζονται στον πυρήνα λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης.

* Δεν μπορούσε να εξηγήσει τις χαρακτηριστικές φασματικές γραμμές που εκπέμπονται από άτομα.

* Βελτιώσεις του Bohr: Ο Bohr αντιμετώπισε αυτά τα θέματα εισάγοντας αυτές τις βασικές ιδέες:

* Κοσβατικά επίπεδα ενέργειας: Ο Bohr πρότεινε ότι τα ηλεκτρόνια μπορούν να καταλαμβάνουν μόνο συγκεκριμένα, διακριτά επίπεδα ενέργειας γύρω από τον πυρήνα, όπως τα σκαλοπάτια σε μια σκάλα. Τα ηλεκτρόνια δεν μπορούν να υπάρχουν μεταξύ αυτών των επιπέδων. Αυτό εξήγησε γιατί τα ηλεκτρόνια δεν έσπευσαν στον πυρήνα.

* Κβαντικά άλματα: Ο Bohr δήλωσε ότι τα ηλεκτρόνια θα μπορούσαν να μεταβαίνουν μεταξύ αυτών των επιπέδων ενέργειας απορροφώντας ή εκπέμποντας συγκεκριμένες ποσότητες ενέργειας (φωτόνια) που αντιστοιχούν στην ενεργειακή διαφορά μεταξύ των επιπέδων. Αυτό εξήγησε τις παρατηρούμενες φασματικές γραμμές ατόμων.

* Σταθερές τροχιές: Ο Bohr περιέγραψε τις τροχιές των ηλεκτρονίων ως σταθερές και κυκλικές, σε αντίθεση με τις συνεχώς επιταχυνόμενες τροχιές που πρότεινε ο Rutherford.

ουσιαστικά, το μοντέλο του Bohr:

* Παρείχε μια ακριβέστερη περιγραφή της δομής του ατόμου.

* Εισήγαγε την έννοια των κβαντισμένων επιπέδων ενέργειας και των κβαντικών άλματα, τα οποία έθεσαν τα θεμέλια για την κβαντική μηχανική.

* Εξήγησε την εκπομπή και την απορρόφηση του φωτός από τα άτομα.

Ενώ το μοντέλο του Bohr ήταν ένα τεράστιο άλμα προς τα εμπρός, είχε επίσης τους περιορισμούς του. Δεν μπορούσε να εξηγήσει τις λεπτότερες λεπτομέρειες των ατομικών φασμάτων, την ύπαρξη πολλαπλών τροχιακών ηλεκτρονίων ή τη διάσπαση των φασματικών γραμμών σε μαγνητικά πεδία. Αυτά τα ζητήματα αντιμετωπίστηκαν αργότερα από πιο προηγμένες θεωρίες όπως η κβαντική μηχανική.

Κατανόηση της Κινητικής Μοριακής Θεωρίας

Κατανόηση της Κινητικής Μοριακής Θεωρίας

Βασικές έννοιες Θα μάθετε την κινητική μοριακή θεωρία των αερίων και πώς να χρησιμοποιήσετε τον τύπο ρίζας-μέσος τετραγώνου για τον προσδιορισμό της μέσης ταχύτητας του αερίου. Καλύπτεται σε άλλα άρθρα Πίεση αερίου Νόμοι για το ιδανικό αέριο Κατάσταση ύλης Κινητική Μοριακή Θεωρία – Βασικά Σημεία

Τύποι μοριακών τροχιακών (δεσμός, αντιδεσμικός)

Τύποι μοριακών τροχιακών (δεσμός, αντιδεσμικός)

Ένα μοριακό τροχιακό είναι μια μέθοδος δημιουργίας δεσμών όπου τα τροχιακά περικλείουν ολόκληρο το μόριο αντί να βρίσκεται μεταξύ ατόμων. Είναι το αποτέλεσμα συνδυασμών ατομικών τροχιακών. Δεδομένου ότι τα τροχιακά είναι κυματικές συναρτήσεις, μπορούν να συνδυαστούν εποικοδομητικά για να σχηματίσουν

Διαφορά μεταξύ υδροξυλίου και αλκοόλ

Διαφορά μεταξύ υδροξυλίου και αλκοόλ

Κύρια διαφορά – Υδροξύλιο έναντι Αλκοόλ Οι οργανικές ενώσεις είναι μόρια που αποτελούνται ουσιαστικά από άτομα C και H. Μπορεί να υπάρχουν άλλα άτομα όπως το Ο και το Ν συνδεδεμένα με αυτά τα μόρια. Το αλκοόλ είναι ένα τέτοιο μόριο που αποτελείται από άτομα C, H και O. Το χαρακτηριστικό γνώρισμα των