Όταν 9.00 g C6H1206 καίει με υπερβολικό οξυγόνο πόσα γραμμάρια του CO2 θα γίνουν;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

C₆h₁₂o₆ + 6o₂ → 6co₂ + 6h₂o

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του C₆H₁₂O₆ και του Co₂:

* C₆H₁₂O₆:(6 * 12.01 g/mol) + (12 * 1.01 g/mol) + (6 * 16.00 g/mol) =180.18 g/mol

* Co₂:(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του c₆h₁₂o₆ σε moles:

* Moles του C₆H₁₂O₆ =(9,00 g) / (180,18 g / mol) =0,0500 mol mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles co₂:

* Από την εξίσωση, 1 mole του c₆h₁₂o₆ παράγει 6 moles co₂.

* moles co₂ =0,0500 mol c₆h₁₂o₆ * (6 mol co₂ / 1 mol c₆h₁₂o₆) =0,300 mol co₂

5. Μετατρέψτε τα moles co₂ σε γραμμάρια:

* γραμμάρια Co₂ =0,300 mol * 44,01 g/mol =13,20 g

Ως εκ τούτου, 9.00 g C₆h₁₂o₆ θα παράγουν 13.20 g Co₂ όταν καίγονται με υπερβολικό οξυγόνο.