bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι έκανε ο Rutherford ένα άτομο ως;

Ο Rutherford απεικόνιζε ένα άτομο ως μικροσκοπικό ηλιακό σύστημα .

Ακολουθεί μια ανάλυση του μοντέλου του:

* πυκνό, θετικά φορτισμένο πυρήνα: Στο κέντρο του ατόμου υπάρχει ένας μικροσκοπικός, πυκνός πυρήνας που περιέχει το μεγαλύτερο μέρος της μάζας του ατόμου. Αυτός ο πυρήνας φορτίζεται θετικά λόγω της παρουσίας πρωτονίων.

* ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα: Τα ηλεκτρόνια, τα οποία είναι αρνητικά φορτισμένα, περιστρέφονται περιστρεφόμενοι τον πυρήνα σαν πλανήτες που περιστρέφονται γύρω από τον ήλιο.

Αυτό το μοντέλο ήταν μια σημαντική απόκλιση από το προηγούμενο μοντέλο "Plum Pudding" που πρότεινε ο J.J. Thomson, η οποία φαντάστηκε μια θετικά φορτισμένη σφαίρα με αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια ενσωματωμένα σε αυτό.

Το μοντέλο του Rutherford βασίστηκε στο διάσημο πείραμα του χρυσού αλουμινίου. Έβγαλε ένα λεπτό χρυσό φύλλο με σωματίδια άλφα (θετικά φορτισμένα σωματίδια). Τα περισσότερα από τα σωματίδια περνούσαν κατευθείαν μέσα από το φύλλο, αλλά μερικά εκτρέπονται σε μεγάλες οπτικές γωνίες, και μερικοί ακόμη και αναπήδησαν πίσω. Αυτό τον οδήγησε στο συμπέρασμα ότι το θετικό φορτίο σε ένα άτομο συγκεντρώθηκε σε ένα μικροσκοπικό, πυκνό πυρήνα.

Ενώ το μοντέλο του Rutherford ήταν μια σημαντική ανακάλυψη, είχε περιορισμούς. Για παράδειγμα, δεν μπορούσε να εξηγήσει τη σταθερότητα των ατόμων, τα διαφορετικά ενεργειακά επίπεδα ηλεκτρονίων ή την εκπομπή φωτός από ενθουσιασμένα άτομα. Αυτοί οι περιορισμοί εξετάστηκαν αργότερα από το μοντέλο BOHR και την κβαντική μηχανική.

Πίνακας Καταστάσεων Οξείδωσης των Στοιχείων

Πίνακας Καταστάσεων Οξείδωσης των Στοιχείων

Η κατάσταση οξείδωσης λέει πόσα ηλεκτρόνια σθένους δέχεται ένα άτομο (αρνητικός αριθμός) ή δωρίζει (θετικός αριθμός) για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Η πιο σταθερή κατάσταση οξείδωσης είναι αυτή που γεμίζει ή μισογεμίζει το κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου. Θυμηθείτε, τα κελύφη δεν στοιβάζονται

Τι είναι η ενέργεια ιονισμού; Ορισμός και τάση

Τι είναι η ενέργεια ιονισμού; Ορισμός και τάση

Εξ ορισμού, ενέργεια ιονισμού είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την αφαίρεση του πιο χαλαρά δεσμευμένου ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο ή ιόν. Ο όρος γράφεται επίσης ως ενέργεια ιονισμού (Βρετανικά Αγγλικά). Η ενέργεια ιονισμού συμβολίζεται με τα σύμβολα IE, IP, ΔH° και έχει μονάδες kiloj

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ιονικές έναντι ομοιοπολικών ενώσεων Σχεδόν όλες οι ενώσεις στη Χημεία μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως σε Ιονικές και Ομοιοπολικές Ενώσεις. Διαφέρουν μεταξύ τους λόγω του τύπου δεσμού μεταξύ των ατόμων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μορίου/ένωσης. Όπως υποδηλώνουν τα ονόματά