bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι κοινό έχουν οι όροι διαλυτότητας και κορεσμένων;

Οι όροι Διαλυτότητα και κορεσμένο συνδέονται στενά όταν συζητάμε για λύσεις:

* Διαλυτότητα αναφέρεται στη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας Αυτό μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση. Είναι ένα μέτρο για το πόσο μια ουσία μπορεί να διαλυθεί.

* κορεσμένο Περιγράφει μια λύση όπου έχει επιτευχθεί το όριο διαλυτότητας . Αυτό σημαίνει ότι ο διαλύτης έχει διαλύσει τόσο πολύ διαλυμένη ουσία όσο μπορεί να συγκρατήσει τη συγκεκριμένη θερμοκρασία και την πίεση.

Στην ουσία, η διαλυτότητα ορίζει το όριο και τα κορεσμένα περιγράφουν την κατάσταση φθοράς αυτού του ορίου.

Εδώ είναι μια αναλογία:Φανταστείτε ένα ποτήρι νερό. Η διαλυτότητα της ζάχαρης στο νερό είναι πόση ζάχαρη μπορείτε ενδεχομένως να χωρέσετε στο ποτήρι πριν αρχίσει να συσσωρεύεται στο κάτω μέρος. Ένα κορεσμένο διάλυμα είναι όταν το γυαλί είναι γεμάτο νερό ζάχαρης και κάθε επιπλέον ζάχαρη που προσθέτετε θα βυθιστεί στο κάτω μέρος.

Κανόνες Ονομασίας Οξέος

Κανόνες Ονομασίας Οξέος

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε τους βασικούς ορισμούς του τι αποτελείται από ένα οξύ, καθώς και τους κανόνες ονομασίας οξέων . Θα μάθετε επίσης πώς τα ισχυρά και τα αδύναμα οξέα διαχωρίζονται στο νερό. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα KSP – Σταθερά προϊόντος διαλυτότητας Μονοπρωτι

Θερμοκρασία υγρού αζώτου και γεγονότα

Θερμοκρασία υγρού αζώτου και γεγονότα

Το υγρό άζωτο είναι πολύ κρύο! Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, το υγρό άζωτο βράζει σε αέριο άζωτο. Μοιάζει ακόμη και με βραστό νερό, μόνο που περιβάλλεται από ένα σύννεφο υδρατμών. Ακολουθεί μια ματιά στη θερμοκρασία του υγρού αζώτου, τα γεγονότα και τις χρήσεις του υγρού αζώτου, καθώς και πληρο

Καθαρή ιοντική εξίσωση και πλήρης ιοντική εξίσωση

Καθαρή ιοντική εξίσωση και πλήρης ιοντική εξίσωση

Η καθαρή ιοντική εξίσωση, η πλήρης ιοντική εξίσωση και η μοριακή εξίσωση είναι τρεις μέθοδοι γραφής χημικών εξισώσεων για αντιδράσεις σε υδατικό διάλυμα. Αυτές είναι αντιδράσεις εξουδετέρωσης και καθίζησης όπου οι ηλεκτρολύτες (άλας, οξέα, βάσεις) διαλύονται στο νερό και αντιδρούν μεταξύ τους. Ακολο