Ποια είναι η σχέση μεταξύ της ενέργειας ιονισμού ενός μονοφωνικού ανιόντων όπως το CL και το Electron Affinity Neutral Atom;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενέργεια ιονισμού (δηλαδή): Αυτή είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο ή ιόν. Για ένα Monoanion όπως το CL-, δηλαδή αντιπροσωπεύει την ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου για να σχηματίσει το ουδέτερο Atom CL:
`` `
Cl- (g) + δηλαδή → cl (g) + e-
`` `
* συγγένεια ηλεκτρονίων (EA): Αυτή είναι η αλλαγή ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο αέριο άτομο. Για το χλώριο, η ΕΑ αντιπροσωπεύει την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει το ανιόν:
`` `
Cl (g) + e- → cl- (g) + ea
`` `
Η σύνδεση:
Παρατηρήστε ότι οι δύο διαδικασίες είναι ουσιαστικά το αντίστροφο μεταξύ τους. Επομένως, Η ενέργεια ιονισμού του μονοπανείου (cl-) είναι αριθμητικά ίση με το αρνητικό της συγγένειας ηλεκτρονίων του ουδέτερου ατόμου (CL):
`` `
Δηλαδή (cl-) =- ea (cl)
`` `
Γιατί το αρνητικό σημάδι;
* Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι συνήθως μια αρνητική τιμή επειδή η ενέργεια απελευθερώνεται * όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο.
* Η ενέργεια ιονισμού είναι συνήθως μια θετική τιμή, επειδή η ενέργεια είναι * απαραίτητη * για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου.
Αυτή η σχέση μας βοηθά να κατανοήσουμε τη σταθερότητα των ιόντων:
* Εάν η συγγένεια ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου είναι υψηλή (δηλαδή μεγάλη ενέργεια απελευθερώνεται όταν προστεθεί ένα ηλεκτρόνιο), η ενέργεια ιονισμού του αντίστοιχου ανιόντος θα είναι χαμηλή (που σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου). Αυτό κάνει το ανιόν σχετικά σταθερό.
* Αντίθετα, εάν η συγγένεια ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου είναι χαμηλή, η ενέργεια ιονισμού του αντίστοιχου ανιόντων του θα είναι υψηλή, καθιστώντας το ανιόν λιγότερο σταθερό.
Παράδειγμα:
Η συγγένεια ηλεκτρονίων του χλωρίου είναι -349 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια ιονισμού του ιόντος χλωριούχου (cl-) είναι +349 kJ/mol.
