Τα μόρια νερού είναι πολικά με το;
Εδώ είναι γιατί:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο: Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.
* ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Το σχήμα του μορίου νερού είναι λυγισμένο, με τα δύο άτομα υδρογόνου υπό γωνία 104,5 °. Αυτή η γεωμετρία ενισχύει περαιτέρω την πολικότητα, καθώς οι μερικές χρεώσεις δεν κατανέμονται ομοιόμορφα.
Αυτή η πολικότητα κάνει το νερό πολύ καλό διαλύτη και εξηγεί πολλές από τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και η επιφανειακή τάση του.
