Γιατί τα μόρια του νερού είναι πολικά;
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό: Το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-H περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
* Μερικές χρεώσεις: Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) επειδή έχει υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων. Τα άτομα υδρογόνου, με λιγότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων, αναπτύσσουν μερικές θετικές χρεώσεις (δ+).
* λυγισμένο σχήμα: Το μόριο του νερού έχει λυγισμένο σχήμα, με τα δύο άτομα υδρογόνου σε γωνία 104,5 μοίρες. Αυτό το σχήμα ενισχύει περαιτέρω την πολικότητα, καθώς τα θετικά άκρα του μορίου συγκεντρώνονται στη μία πλευρά, ενώ το αρνητικό άκρο είναι από το άλλο.
Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των φορτίων καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο , που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Ισχυρή σύνδεση υδρογόνου: Το θετικό τέλος ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί δίνουν στο νερό το υψηλό σημείο βρασμού, την επιφανειακή τάση και την ικανότητα να διαλύουν πολλές ουσίες.
* Ιδιότητες διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές πολικές και ιοντικές ουσίες, καθιστώντας τον εξαιρετικό διαλύτη.
* Βιολογική σημασία: Το νερό είναι απαραίτητο για τη ζωή, ενεργώντας ως διαλύτης, μέσο μεταφοράς και ρυθμιστής θερμοκρασίας σε ζωντανούς οργανισμούς.
Στην ουσία, η πολική φύση του νερού προκύπτει από την άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο, με αποτέλεσμα τον διαχωρισμό των φορτίων και το λυγισμένο σχήμα. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές από τις αξιοσημείωτες ιδιότητες του νερού, καθιστώντας απαραίτητη τη ζωή στη γη.
