Όταν χρησιμοποιείτε ιόντα ιόντων Moles Atom S;

Ρωτάτε για το πότε να χρησιμοποιήσετε διαφορετικές μονάδες μέτρησης στη χημεία. Εδώ είναι μια κατανομή:

moles (mol)

* χρησιμοποιείται για: Μετρώντας μεγάλο αριθμό ατόμων, μορίων ή ιόντων. Ένα mole είναι ίσο με 6,022 x 10^23 σωματίδια (αριθμός avogadro).

* Γιατί: Τα άτομα και τα μόρια είναι απίστευτα μικρά. Η χρήση moles διευκολύνει την εργασία με τις τεράστιες ποσότητες που εμπλέκονται σε χημικές αντιδράσεις.

* Παράδειγμα: Θα μπορούσατε να πείτε "2 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου (H2) αντιδρούν με 1 mole του αερίου οξυγόνου (O2) για να σχηματίσουν 2 γραμμομορείς νερού (H2O)."

άτομα

* χρησιμοποιείται για: Περιγράφοντας τη μικρότερη μονάδα ενός στοιχείου.

* Γιατί: Χρησιμοποιείτε άτομα για να συζητήσετε τα δομικά στοιχεία της ύλης.

* Παράδειγμα: "Ένα άτομο άνθρακα έχει 6 πρωτόνια, 6 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια."

ιόντα

* χρησιμοποιείται για: Περιγράφοντας άτομα ή ομάδες ατόμων που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια και φέρουν θετικό ή αρνητικό φορτίο.

* Γιατί: Τα ιόντα διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στις χημικές αντιδράσεις και στον σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.

* Παράδειγμα: "Τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) συνδυάζονται για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), τραπεζομάντιλο αλάτι."

γραμμάρια (g)

* χρησιμοποιείται για: Μέτρηση της μάζας μιας ουσίας.

* Γιατί: Η μάζα είναι μια θεμελιώδης ιδιότητα της ύλης και τα γραμμάρια είναι μια βολική μονάδα για τη μέτρηση της στη χημεία.

* Παράδειγμα: "Η μάζα ενός δείγματος χαλκού είναι 50 γραμμάρια."

Βασικές έννοιες για να τις συνδέσετε

* Μοριακή μάζα: Αυτή είναι η μάζα ενός μοσχεύματος μιας ουσίας. Συνήθως εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole (g/mol). Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μοριακή μάζα για να μετατρέψετε μεταξύ γραμμάρια και moles.

* Stoichiometry: Αυτός είναι ο κλάδος της χημείας που ασχολείται με τις ποσοτικές σχέσεις μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις. Χρησιμοποιείτε moles για να κάνετε υπολογισμούς στοιχειομετρίας.

Παραδείγματα πότε να χρησιμοποιήσετε κάθε

* Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης: Χρησιμοποιείτε moles για να εξασφαλίσετε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Υπολογισμός της μάζας ενός αντιδραστηρίου ή προϊόντος: Χρησιμοποιείτε μολυσματικά και μοριακή μάζα για να μετατρέψετε μεταξύ γραμμάρια και moles.

* Προσδιορισμός των εμπειρικών και μοριακών τύπων μιας ένωσης: Χρησιμοποιείτε moles για να βρείτε την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε συγκεκριμένα παραδείγματα που θέλετε να εργαστείτε!