Περιγράψτε πώς συγκρατούνται τα άτομα στο νερό.
* οξυγόνο (o) έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, που χρειάζονται δύο ακόμη για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
* υδρογόνο (h) Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, που χρειάζεται ένα ακόμη για να γίνει σταθερό.
Το Oxygen μοιράζεται τα δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς . Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου.
Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα ισχυρό δεσμό Μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου, σχηματίζοντας το μόριο νερού.
Σημαντική σημείωση: Η κοινή χρήση δεν είναι ίση. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό καθιστά την πλευρά του οξυγόνου του μορίου νερού ελαφρώς αρνητικό (δ-) και οι πλευρές του υδρογόνου ελαφρώς θετικές (δ+). Αυτή η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου δίνει νερό την πολική του φύση, οδηγώντας σε άλλες σημαντικές ιδιότητες όπως η δέσμευση υδρογόνου.
