Γιατί το H2SO4 χρησιμοποιείται στην οξίνιση του διαλύματος KMNO4 όχι HCl ή HNO3;

Έχετε δίκιο να κάνετε αυτήν την ερώτηση! Ενώ μπορεί να φαίνεται ότι κάθε ισχυρό οξύ θα μπορούσε να λειτουργήσει, υπάρχουν συγκεκριμένοι λόγοι για τους οποίους το θειικό οξύ (H₂so₄) είναι η προτιμώμενη επιλογή για την οξίνιση των λύσεων υπερμαγγανικού καλίου (KMNO₄):

1. Σταθερότητα και οξείδωση:

* hcl: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένας αναγωγικός παράγοντας. Όταν χρησιμοποιείται με kmno₄, παίρνει οξειδωμένη από το ίδιο το υπερμαγγανικό ιόν (Mno₄⁻). Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό αερίου χλωρίου (CL₂) και μειώνει την αποτελεσματικότητα του υπερμαγγανικού ως οξειδωτικού παράγοντα. Η αντίδραση:

2kmno₄ + 16hcl → 2kcl + 2mncl₂ + 5cl₂ + 8h₂o

* hno₃: Το νιτρικό οξύ (HNO₃) είναι επίσης ένας οξειδωτικός παράγοντας. Παρόλο που δεν έχει οξειδωθεί από το υπερμαγγανικό, μπορεί να οξειδωθεί από το υπερμαγγανικό, οδηγώντας σε ανεπιθύμητες πλευρικές αντιδράσεις και επιπλοκές.

* h₂so₄: Το θειικό οξύ (H₂so₄) είναι ένα ισχυρό οξύ αλλά ένας σχετικά κακός οξειδωτικός παράγοντας. Δεν παρεμβαίνει στην οξειδωτική ισχύ του ιόντος υπερμαγγανικού, καθιστώντας την κατάλληλη για αντιδράσεις όπου το υπερμαγγανικό είναι ο κύριος οξειδωτής.

2. Διαλυτότητα:

* Το υπερμαγγανικό κάλιο (KMNO₄) είναι πιο διαλυτό σε όξινα διαλύματα. Το θειικό οξύ, που είναι ένα ισχυρό οξύ, αυξάνει εύκολα την οξύτητα του διαλύματος, βοηθώντας στη διάλυση του KMNO₄.

3. Σχηματισμός θειικού μαγγανίου (ii):

* Σε όξινα διαλύματα, το ιόν υπερμαγγανικού μειώνεται σε Mn²⁺. Με το θειικό οξύ, το Mn²⁺ σχηματίζει θειικό μαγγάνιο (II) (MNSO₄), το οποίο είναι διαλυτό στο νερό, εμποδίζοντας τον σχηματισμό οποιωνδήποτε στερεών ιζημάτων που θα μπορούσαν να παρεμβαίνουν στην αντίδραση.

Συνοπτικά:

Το θειικό οξύ (H₂so₄) είναι η καλύτερη επιλογή για την οξίνιση των λύσεων Kmno₄ επειδή:

* Δεν παρεμβαίνει στην οξειδωτική ισχύ του υπερμαγγανικού.

* Προωθεί τη διαλυτότητα του kmno₄

* σχηματίζει διαλυτά προϊόντα, αποφεύγοντας επιπλοκές.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!